初中化学第十一单元知识点

第十一单元《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 氯化钠 NaCl 食盐 俗称 物理性质 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 备注 大理石、石灰石的主要成分 1.碳酸钠溶液呈碱性。 2.2Na H CO3 ==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 用途 ⑴作调味品 ⑵作防腐剂 ⑶消除积雪（降低雪的熔点） ⑷农业上用NaCl溶液来选种 ⑸制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 是难溶于水的白色固体 △ 3.NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ (治疗胃酸过多)。 5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑ 6.Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱) 二、粗盐提纯

除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 １、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 ２、实验仪器

实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 钥匙、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 防止液体因局部过热向外飞溅 三、盐的化学性质 １、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。)

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Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。

２、酸＋盐→新盐＋新酸(必须有沉淀或气体或水生成。若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。)

CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）

H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）

３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O]

H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）；

Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 ＝CaSO4 +2 NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。

４、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）

AgNO3 +NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）；

BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg(NO3) （SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）；

BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl； CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl. 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：

AgCl↓ ；BaSO4↓； Cu(OH)2↓； Fe(OH)3↓ ；Mg(OH)2↓； BaCO3↓ ；CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。

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生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。

生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－(生成NH3↑和H2O)

－

生成↓：Ag+与Cl－(生成AgCl↓)；Ba2+ 与CO32－和SO42（生成BaCO3↓和BaSO4↓） ；

Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu 2+或 Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓

和Fe(OH)3↓）……

四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：多数都可溶

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。 五、一些离子的鉴别：

H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐 OH－： 1.指示剂；2..某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－ ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2. 用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+ ： 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+ ： 用OH－ 能生成白色沉淀

Ca2+： 滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。

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六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： 化学式、含N量 NH4HCO3 ；17.7%中性 NH4NO3 ；35% 酸性 (NH4 )2SO4 21.2% 酸性 NH4Cl 26.2% 酸性 CO(NH2 )2 46.7% 中性 (NH3.H2O 碱性 Na NO3 中性 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 b、铵态氮肥（NH4+）的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。 ⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种：

KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。

3、使用化肥、农药对环境的影响

⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ⑵大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥

⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ⑵农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 氮 肥 钾 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 放出氨气，有氨味 无氨味，跳动、爆裂声 放出氨气，有氨味 不放出氨气，无氨味 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水

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