化学计量在实验中的应用 （课时1）
高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位 2、理解阿伏加德罗常熟的涵义
3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系 【学习重点难点】
重点：物质的量及其单位的理解
难点：物质的量与微粒数目之间的换算 【学习过程】 【思考】
大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？
一、物质的量的单位——摩尔
1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。 符号：_________,单位:_________单位符号：________
问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？
(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？
(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？
2、阿伏伽德罗常数
定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数 符号：______,单位:_________ 数值:_____________
3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为：
使用物质的量的注意事项： （1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、_______ _____、________、________等，不能用于计量宏观物质。 （2）使用时应用_________指明粒子的种类，
如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，0.5摩尔氢离子__________
练习： （1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？
（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？
（3）1.204×1024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？
结论：
【知识检测】
1、0.1molH2中，含有（ ）mol H； 1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（ ）g H2O；（
2、判断下列表述是否正确，并说明理由 （1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子
（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子
【总结反思】
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）mol O
化学计量在实验中的应用 （课时2）
高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组
【学习目标】
1、了解摩尔质量及其单位
2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系 【学习重点难点】
重点：摩尔质量及其单位的理解
难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算 【学习过程】
思考感悟：1mol物质的质量有多少g？
3、摩尔质量
定义：单位___________的物质所具有的_____ 符号：_______,单位：______
练习：填写下列空白：
1mol Cu质量是（ ）g，约含有（ ）个铜原子 1molO2质量是（ ）g，约含有（ ）个氧气分子
1molCO2质量是（ ）g，约含有（ ）个二氧化碳分子
1mol Cl—
质量是（ ）g，约含有（ ）个氯离子 1mol NaCl质量是（ ）g，约含有（ ）个钠离子，（ 讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点
练习：填写下列空白
Mg的摩尔质量为（ ） N2的摩尔质量为（ ） H2O的摩尔质量为（ ） Na2CO3的摩尔质量为（ ）
SO—
42的摩尔质量为（ ）
物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系：
4、计算下列问题
（1）H2O的摩尔质量是多少？
（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？
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）个氯离子
（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？
—
20mol H2O 0.5mol OH
（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ 72g水 84g氮气
（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？
（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？
【知识检测】
1、下列关于摩尔的说法中正确的是（ ） A、摩尔只适用于分子、原子和离子 B、摩尔是物质的数量单位 C、摩尔是一个基本物理量 D、摩尔是物质的量的单位
2、下列叙述不正确的是（ ） A、摩尔质量的常用单位为g/mol B、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1 C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍
3、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ） A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA B、117gNaCl中所含Cl数为NA C、17g NH3中所含电子数为10NA
D、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2NA 【总结反思】
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化学计量在实验中的应用（课时3）
高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组 【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的涵义
2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系 【重点难点】
重点：气体摩尔体积的概念和相关计算
难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用 【学习过程】
思考：1 mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少？
完成课本p14表格
探究得到上述两个结论的原因 （1） 影响物质体积大小的因素
取决于 、 、和 三个因素、
（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素
对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。 三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。 符号_____，单位__ ___。
标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
问题： （1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，
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