2014结课考计算专题

2014 结课考计算专题

[化学式计算] （一） 标签型

1、下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；

××牌口服液 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到

主要成分：葡萄糖酸锌 0.01%）

化学是：C12H22O14Zn （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸

每只口服液含葡萄糖酸锌锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有

45.5mg 75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？

××制药厂 （简写出解题过程）

2、人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够

的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为

(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。 （二）叙述型

1.地沟油中含黄曲霉素B（，(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)2C17H14O6）

黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。 2、（2013绥化）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算： （1）该物质由 种元素组成．

（2）钾、铬、氧三种元素的质量比 （要求填最简整比）． （3）铬元素的质量分数 （结果保留到0.1%）． （4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g． （三）含杂计算

（杂质中不含同种元素）1、某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数在95%以上为一级品。试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？

2、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

3、有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。 4、（2013苏州）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。 (1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到 4．0 g精盐，其产率为： ％。(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是： 。 (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％

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（杂质中含同种元素）1、2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。 （2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 2、（2013?湘潭）据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感．下表中是几种常见的酯． 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X 化学式 （1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有 （写出一条即可）． （2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为 ． （3）据表推测X的化学式为 ． （4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是 ，混合物中甲酸甲酯的质量分数是 ．

3、有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( ) A.20% B.80% C.50% D.40%

4、由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.无法计算 5、MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？ 6、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为

（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13

7、某碳氢化合物CxHy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

8、已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 [有关化学方程式的简单综合计算] 【基础】根据化学方程式的简单计算

1、向100克Na2CO3溶液中加入113.2克稀盐酸，恰好完全反应，放出6.6克无色气体，计算反应后溶液中溶质的质量分数。（直接给气体纯量）

2、取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。 求：⑴原混合物中Na2CO3的质量。 ⑵原混合物中NaOH的质量。（直接给固体纯量）

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3、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算： 石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。（质量差）

4、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数试多少？（质量差） 【提升】

（一）叙述型计算题： ① 可溶性杂质：

1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数

3、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。 ② 不溶性杂质： 1、（无沉淀和气体）测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样10.0 g，加入稀盐酸109.5g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2、（生成气体）20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．求：（1）反应生成氢气的质量为 g．（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（3）所得溶液的溶质质量分数 3、（沉淀）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常

用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）图像型计算题： （一步反应） 1、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数

2、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一

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块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图

反应后溶液质量/g固体质量/g图1图2

50.00198.25 46.75158.6043.50118.95 40.2579.30

37.0039.65 33.75 m1 m2m1 m2 盐酸质量/g盐酸质量/g 问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。 3、（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：

（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克；

（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 （多步反应）1、研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。 研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示并且填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。

发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？

2、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + CO2的556NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。

体已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐积VmL酸的数据如右图。

222（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 10051520盐酸的质量／g②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多烧杯少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

中3、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶溶B 液A 的4

质

量/g 0 106g 212g 滴入Na2CO3溶液的质量/g 液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

4、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他 杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。

（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 g；（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 （4）表格型计算题：

1、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算: 加入氢氧化钠溶液的质量/g 生成沉淀的食量/g 1 25 2.9 2 25 X 8.7 3 25 4 25 8.7 （1） 上表中x的值是 计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？ （2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质质量分数为30g的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

2、小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下： 混和物质量 稀硫酸质量 反应后烧杯及其中物质质量 第1杯 20g 50g 169.8g 第2杯 20g 100g 219.6g 第3杯 20g 150g 269.6g 请计算：

（1）混合物中铜的质量分数为 。 （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

3、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下： 实验 加入样品的质量/g 甲 5 5

乙 10 丙 15

生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ⑵盐酸中溶质的质量分数。

4、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： 加入氯化钡溶液质量（g） 反应得到沉淀的质量（g） 第一份 15 1.40 第二份 20 1.87 第三份 25 2.33 第四份 30 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算： ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。

一、平均数法

1、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）

A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定

2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

3、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）

A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g 二、估算法

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂

质为[ ] A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）

A.35% B.25% C.65% D.无法计算 三、差量法

1、向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为

105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。 2、（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。 已知：

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.

（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。 四、极值法

1、若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 _________ （填字母）． A.5% B.10% C.15% D.20%

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五、元素守恒法

1、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温

灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为？

2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全

反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？

3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应

后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？

4、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ） A．10 g B．20g C．30g D．40 g

5、现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是

6、向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体的烧杯中加入232.7g水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）．（提示：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）计算：反应后溶液的溶质质量分数．

7、将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液416g，恰好完全反应，过滤，得到46.6g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为42.6g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。、 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。

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