浙江省2017年普通高校招生学考科目考试高中化学11月仿真模拟试
题03
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列关于物质类别的说法正确的是 A．水玻璃、有机玻璃均为纯净物 C．2MgO·SiO2属于两性氧化物 2．下列仪器名称正确的是
B．纯碱、烧碱均为强碱 D．醋酸属于有机含氧酸
A．烧瓶 B．广口瓶 C．锥形瓶 D．洗气瓶
3．下列物质溶于水能导电，熔融状态也能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是 A．金属钙 B．蔗糖 C．空气 D．BaSO4 4．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．反应CaO+H2O2===CaO2+H2O中，H2O2作氧化剂
B．反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶8 C．反应Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO中，每生成1 mol AlN转移3 mol电子 D．反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)为非氧还原反应
5．关于胶体的叙述不正确的是
1
A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质
B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应” C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体 D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力 6．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁 D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：7．下列有关化学用语表示不正确的是 A．MgF2的电子式：C．CH3Cl的球棍模型：
B．二甲醚的结构式：CH3OCH3
D．氧离子(18O2?)的结构示意图：
8．下列有关元素及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应 B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子 9．下列说法不正确的是
A．用氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 B．合理利用工业生产的废热是缓解能源危机、保护环境的途径之一 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源
D．甲醇燃烧或做燃料电池，反应2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(l)的ΔH不变 10．下列对化学实验的叙述正确的是
A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇
D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
2
11．下列说法正确的是
A．C60、C70、碳纳米管、金刚石、石墨互称为同素异形体 B．H2与D2互为同位素，
与
为同一种物质
C．甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物
D．CH2＝CH?CHO、CH≡C?CH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后仍为同分异构体 12．在恒温恒容的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
ΔH=
?92.4 kJ·mol，下列说法一定正确的是
A. 达到平衡时，反应放热92.4 kJ B. 达到平衡时，容器中n(N2)∶
?1
2NH3(g)
n(H2)=1∶4
C. 气体密度不变时，反应达到平衡 D. NH3的质量分数不变时，反应达到平衡
13．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液显碱性：S+2H2O===H2S+2OH B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg===2Na+Mg
C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2===Cu+2CH3COO+2H2O D．水溶液中，等物质的量Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe+2I===2Fe+4Cl+I2
14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的
2倍，下列说法不正确的是
2+
?
3+
?
2+
?
2+
+
2?
?
A．五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z
B．Z的简单氢化物的水溶液能与Y的钠盐溶液反应得到Y的氢化物，说明非金属性Z＞Y
C．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同 D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子 15．下列关于有机物的说法正确的是
A．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成
3
B．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同 C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下发生加聚反应生成一种可降解塑料 D．乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 16．下列说法不正确的是
A．最简单的氨基酸是氨基甲酸，能与NH3·H2O发生中和反应生成H2NCOONH4 B．油脂催化加氢可得氢化油（奶油），油脂碱性条件下水解可制得肥皂和甘油 C．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体
D．煤通过气化制取煤气的变化属于化学变化，是高效、洁净的利用煤的重要途径；石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油、重油等
17．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图所
示，下列有关说法正确的是
A．Li从水性电解液进入有机电解液 B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e===4OH
?
?
?
+
C．吸收空气中22.4 L O2，就有4 mol e从电池负极流出 D．该电池总反应为：4Li+O2===2Li2O
18．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)=10
?
a?14
mol·L
?1
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＜3
C．某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH＞7 D．测定0.01 mol·L的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
4
?1
A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=?110.6 kJ?mol
?1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=?10.1 kJ?mol
?1
20．下列说法正确的是
A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 D．分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体
21. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)
===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 温度/K NH3生成量/10mol 下列说法不正确的是
A．温度为303 K时，在3 h内用氧气表示的平均反应速率为4×10mol·L·hB．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
?7
?1
?1
?6实验1 实验2 实验3 303 4.8 313 5.9 323 6.0 实验4 353 2.0 5
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO3数目为NA
C．常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NA D．由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
23．常温下，分别向10 mL 0.1 mol?L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol?L的一元酸HA和
HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
?1
?1
2
18
2?
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A) C．a 点时，c(A)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na)=c(HB)+c(B)
24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：
?
+
?
?
+
?
+
?
?
下列说法不正确的是
A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu+I2+4S2O3===2CuI↓+2S4O6B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用 C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高
D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干 25．在c(Na)=0.9 mol?L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子 K、Ag、Mg、Ba NO3、CO3、SiO3、SO4 ?2?2?2?++2+2++
?1
2+
2?
2?
取该溶液100 mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）： Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体；
6
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO3数目为NA
C．常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NA D．由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
23．常温下，分别向10 mL 0.1 mol?L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol?L的一元酸HA和
HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
?1
?1
2
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2?
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A) C．a 点时，c(A)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na)=c(HB)+c(B)
24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：
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+
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?
+
?
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下列说法不正确的是
A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu+I2+4S2O3===2CuI↓+2S4O6B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用 C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高
D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干 25．在c(Na)=0.9 mol?L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子 K、Ag、Mg、Ba NO3、CO3、SiO3、SO4 ?2?2?2?++2+2++
?1
2+
2?
2?
取该溶液100 mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）： Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体；
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