2018年上海市静安区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ） A．水属于弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的固态水 C．氢氧两元素组成的化合物是水 D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性
2．（2分）日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ A．单质
B．氧化物 C．有机物 D．无机物
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ） A．氯化钠的电子式 B．氯原子的结构示意图
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
4．（2分）下列属于电解质的是（ ） A．食盐水 B．乙酸
C．钠 D．乙醇
5．（2分）下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI
6．（2分）下列属于共价化合物的是（ ） A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2
D．C60
7．（2分）下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低
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）
8．（2分）关于A．2﹣乙基丙烷
的命名正确的是（ ）
B．3﹣甲基丁烷
C．2﹣甲基戊烷
D．2﹣甲基丁烷
9．（2分）下列有关实验的判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 D．将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
10．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
11．（2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：“2Hg+O2说法错误的是（ ）
A．波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B．此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C．波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D．用热分解法可由氧化汞制得单质汞
12．（2分）实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的是（ ）
2HgO”下列
A．用装置甲制取少量氯气
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B．用装置乙氧化溶液中的碘离子 C．用装置丙提取置换出来的碘 D．用装置丁过滤得纯净的碘单质
13．（2分）有关短周期元素原子的说法正确的是（ ） A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
14．（2分）盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A．H++HCO3﹣→CO2↑+H2O B．2H++CO32﹣→CO2↑+H2O
C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O D．2 H++Ca（HCO3）2→Ca2++2 CO2↑+2H2O
15．（2分）化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是（ ） A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等 B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等 C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等 16．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程
17．（2分）X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）
元素 原子半径（mm） 最高正价或最低负价 X Y Z W 0.077 0.070 0.104 0.099 +4 +5 ﹣2 ﹣1 A．X与W形成的化合物的电子式可表示为
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B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
18．（2分）下列有关如图装置的说法，正确的是（ ）
A．电子由铜棒经过导线流向锌棒 B．铜棒上发生还原反应 C．硫酸的浓度逐渐增大 D．正极反应为Zn﹣2 e→Zn2+
19．（2分）关于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ） A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D．升高温度能加快反应速率
20．（2分）测得某pH=2的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（ ）
离子 Na+ Fe3+ ？ ？ NO3﹣ SO42﹣ 浓度（mol/L） 2.0×10﹣2 1.4×10﹣2 A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl﹣ D．CO32﹣
二、综合题（一）本题共15分
2.0×10﹣2 2.4×10﹣2 21．（15分）镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。
完成下列填空：
（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序
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是 。碳原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。
（2）将MgaAl（（CO3）2aMgO?bAl2O3?2dCO2?bOH）c d?x H2O表示成氧化物的形式：（ ）H2O；
焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q （Q＞0）
（3）该反应中，氧化产物是 。若测得反应生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为 。
（4）该反应的平衡常数表达式K= ；若升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是 （写出一种即可）。
22．（15分）某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。 完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
KMnO4+ HCl（浓）→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于 族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）b处实验现象为 。d处反应的离子方程式为 ，通过此实验
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（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个 B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性 C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱 D．②处所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
23．（15分）如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
（1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 。
（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入
相应的空格，D： ，E： 。
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（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 %（用含a、b的代数式表示）。
（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是 。
（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是 。
24．（15分）茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如图：
已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。 完成下列填空：
（1）下列物质中官能团的名称是：B ，C 。
（2）③的有机反应类型是： ，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应① ，反应④ 。
（3）反应⑤的化学方程式为： 。
（4）E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多
个，下面是其中2个的结构简式：、请再写
出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式： 和 （5）请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备机试剂任用）。
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的合成路线（无
反应试剂A反应条件B……反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：
）
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2018年上海市静安区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ） A．水属于弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的固态水 C．氢氧两元素组成的化合物是水 D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性
【分析】A．水能够部分电离，属于弱电解质； B．固态水不会燃烧，可燃冰是一种天然气水合物； C．H、O元素可以组成双氧水；
D．水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性。
【解答】解：A．水分子能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A正确；
B．可燃冰是一种天然气水合物，不是水，故B错误；
C．氢氧两元素组成的化合物不一定为水，如双氧水，故C错误；
D．水的pH在90℃时约为6，此时氢离子、氢氧根离子浓度相等，呈中性，故D错误； 故选：A。
【点评】本题考查较为综合，涉及强弱电解质判断、可燃冰组成、水的pH等，题目难度不大，明确水的组成、溶液酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．（2分）日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ） A．单质
B．氧化物 C．有机物 D．无机物
【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
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含碳元素的化合物叫有机化合物。
【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物。 故选：C。
【点评】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，题目难度不大。
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ） A．氯化钠的电子式 B．氯原子的结构示意图 C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
【分析】A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，阴离子的电子式应标示出最外层电子；
B、氯原子的核外有17个电子；
C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略； D、质量数=质子数+中子数。
【解答】解：A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，阴离子的电子式应标
示出最外层电子，故氯化钠的电子式为，故A错误；
B、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为，故B错误；
C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D、质量数=质子数+中子数，故质子数为35，、中子数为45的溴原子的质量数为80，则表示为8035Br，故D正确。 故选：D。
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意离子化合物电子式和共
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价化合物电子式书写方法的区别以及离子和原子结构示意图的区别。
4．（2分）下列属于电解质的是（ ） A．食盐水 B．乙酸
C．钠 D．乙醇
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
【解答】解：A．食盐水是混合物，不是电解质，故A错误； B．乙酸为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确； C．钠为单质，不是电解质，故C错误；
D．乙醇在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．（2分）下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI
【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断，以此解答该题。
【解答】解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF， 故选：A。
【点评】本题考查元素周期律的递变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系。
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6．（2分）下列属于共价化合物的是（ ） A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2
D．C60
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、盐、金属氧化物中都含有离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析。
【解答】解：A．NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物，故A错误； B．CH4中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确； C．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误； D．C60中只含有共价键，属于单质，不是共价化合物，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低
【分析】A．依据元素在地壳中含量判断； B．同周期元素金属性从左到右依次减小； C．铝能氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； D．合金硬度大于成分金属硬度。
【解答】解：A．元素在地壳中含量顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，所以铝是地壳里含量最多的金属元素，故A正确；
B．同周期元素金属性从左到右依次减小，所以铝的金属性比钠、镁都弱，故B正确；
C．铝能氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；
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D．硬铝为合金比纯铝的硬度高，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确铝及相关物质的性质是解题关键，注意合金的性质尤其是硬度和熔点，题目难度不大。
8．（2分）关于A．2﹣乙基丙烷
的命名正确的是（ ）
B．3﹣甲基丁烷
C．2﹣甲基戊烷
D．2﹣甲基丁烷
【分析】（1）烷烃命名原则： ①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 （2）有机物的名称书写要规范。
【解答】解：主链有4个碳原子的烷烃，从右端开始编号，2号
碳上有1个甲基，系统命名为：2﹣甲基丁烷； 故选：D。
【点评】本题考查有机物的命名判断，题目难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。
9．（2分）下列有关实验的判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
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C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 D．将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 【分析】A．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象； B．二者均与碳酸钠反应；
C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色；
D．氨气、二氧化硫等均与Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀。
【解答】解：A．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变为红色，可知溶液含有Fe2+，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误； C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故C正确；
D．氨气、二氧化硫等均与Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，若为氯气时，沉淀为硫酸钡，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性； B．溶解时有热量变化；
C．定容时若加水超过了刻度线，实验失败； D．容量瓶中有少量水对实验无影响。
【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故A错误；
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B．溶解时有热量变化，则将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，操作合理，故B正确；
C．定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，故C错误；
D．容量瓶中有少量水对实验无影响，则容量瓶不需要干燥，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、步骤、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
11．（2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：“2Hg+O2说法错误的是（ ）
A．波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B．此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C．波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D．用热分解法可由氧化汞制得单质汞
【分析】A．该反应中Hg、O元素存在化合价变化； B．根据反应方程式及汞的量可计算出空气中氧气的含量； C．可逆反应的反应条件必须完全相同； D．氧化汞加热易分解生成氧气和汞单质。 【解答】解：A．反应2Hg+O2
化，属于氧化还原反应，故A正确； B．根据反应2Hg+O2C．反应2Hg+O2
2HgO可粗略测定空气中氧气的含量，故B正确； 2HgO与HgO分解的反应的反应条件不同，两个反应不
2HgO中，Hg、O元素的化合价发生了变
2HgO”下列
是可逆反应，故C错误；
D．加热氧化汞可发生反应：2HgO
2Hg+O2↑，可用热分解法可由氧化汞
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制得单质汞，故D正确； 故选：C。
【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、可逆反应、金属冶炼等知识，题目难度不大，明确可逆反应的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
12．（2分）实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取少量氯气 B．用装置乙氧化溶液中的碘离子 C．用装置丙提取置换出来的碘 D．用装置丁过滤得纯净的碘单质
【分析】A．阳极上氯离子失去电子，阴极上氢离子得到电子； B．氯气与KI发生氧化还原反应；
D．水的密度比四氯化碳的密度小，分层后水在上层； D．碘的四氯化碳溶液互溶。
【解答】解：A．阳极上氯离子失去电子，阴极上氢离子得到电子，则阳极上生成氯气，故A正确；
B．氯气与KI发生氧化还原反应，则导管长进短出可氧化溶液中碘离子，故B正确；
D．水的密度比四氯化碳的密度小，分层后水在上层，则图中装置可分液分离，故C正确；
D．碘的四氯化碳溶液互溶，不能选择图中过滤分离，应选蒸馏法，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混
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合物分离提纯、电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。
13．（2分）有关短周期元素原子的说法正确的是（ ） A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
【分析】A．原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构；
B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，得电子能力越强； C．原子核外电子离核越远，能量越高；
D．最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构。
【解答】解：A．原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，如He、Ar等，故A错误；
B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性越弱，故B错误；
C．原子核外电子离核越远，能量越高，故C正确；
D．最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，故D错误。 故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构、元素的性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
14．（2分）盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A．H++HCO3﹣→CO2↑+H2O B．2H++CO32﹣→CO2↑+H2O
C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O D．2 H++Ca（HCO3）2→Ca2++2 CO2↑+2H2O
【分析】盐酸和碳酸氢根反应实质为氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化
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碳，书写离子方程式注意碳酸氢钙为可溶性盐，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，据此解答。
【解答】解：盐酸和碳酸氢根反应实质为氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣→CO2↑+H2O，
碳酸氢钙为可溶性碳酸盐，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，所以碳酸氢钙应拆成钙离子与碳酸氢根离子的形式，B、C、D中碳酸氢钙拆分错误， 故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，书写离子方程式注意问题是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大。
15．（2分）化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是（ ） A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等 B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等 C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等 【分析】A．溶液稀释前后，溶质的质量守恒； B．反应前后总物质的量不一定相等； C．氧化还原反应中一定满足电子守恒； D．化学反应中质量守恒。
【解答】解：A．溶液稀释前后，溶质的质量守恒，即稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等，故A正确；
B．化学反应中一定满足质量守恒，但反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和取决于其化学计量数，反应前后总物质的量不一定相等，故B错误； C．氧化还原反应的实质为电子的转移，反应中一定满足：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，故C正确；
D．化学反应中一定满足质量守恒，即消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等，故D正确； 故选：B。
【点评】本题考查化学中的守恒定律的判断，题目难度不大，注意把握质量守恒、
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电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力。
16．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程
【分析】A．反应条件与反应中能量变化无关； B．化学键断裂需要吸收能量；
C．反应物与生成物总能量决定反应吸热还是放热； D．电解时电能转化为化学能。
【解答】解：A．反应条件与反应中能量变化无关，则吸热反应可能需要加热或常温下进行，如氯化铵与氢氧化钡为常温下的吸热反应，故A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时释放能量，故B错误；
C．反应物与生成物总能量决定反应吸热还是放热，若反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；
D．电解时电能转化为化学能，而原电池为化学能转化为电能，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化、能量变化的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
17．（2分）X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）
元素 原子半径（mm） 最高正价或最低负价 X Y Z W 0.077 0.070 0.104 0.099 +4 +5 ﹣2 ﹣1 A．X与W形成的化合物的电子式可表示为
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B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为﹣2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为﹣1，处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为S、W为Cl，
A．X与W形成的化合物为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯
原子含有1对孤对电子，电子式为，故A错误；
B．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故B错误；
C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正确； D．Z为硫元素，处于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18．（2分）下列有关如图装置的说法，正确的是（ ）
A．电子由铜棒经过导线流向锌棒
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