6届高三下学期(一模)考试化学试卷(附答案)

2016年石景山区高三统一测试

化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32

6．下列反应中能量变化与其它不同的是

A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体混合

7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是 ．．．

A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C．由记载得出铁单质是赤色（红色） D．每生成1mol铜转移2mol电子

8．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若分子数相等，则体积相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若质量相等，则质子数相等 D．若体积相等，则质量数相等

9．关于阿司匹林，下列说法正确的是

水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．该反应不属于取代反应

10．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + 错误！未找到引用源。Fe2O3(s) 未找到引用源。Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 平衡常数 下列说法正确的是 A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

11．下列解释事实的反应方程式正确的是 A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O

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CO2(g) + 错误！

1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 H2SO3+2OH H2SO3

－

B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O

2H++ SO32

－

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2

－－

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH=== HSO3

．．

高温

12．下列实验装置不能达到实验目的的是 ．．

验证沉淀转化 A

除去苯中的苯酚 B

观察铁的吸氧腐蚀 C

检验乙炔的还原性 D

25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元

环状化合物：

（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

某五元环状化合物I（）的合成路线如下：

A 碱 Cl2 一定条件 C H2 催化剂/△ D （C4H7OCl） ③ H+ B 浓硫酸 △ ① H+ E 碱

② 加成 H 铑催化剂 I F G 已知： -CHO+ -CH2CHO HC=CCHO + H2O

（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。

（2）A→B的化学反应方程式为____________________________________________。 （3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。 （4）写出H的结构简式 。 （5）①的化学试剂是 。 （6）写出③的化学方程式 。 （7）下列说法正确的是__________。

a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成 b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

26．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为+33 2 ，则其在周期表中的位置是_____________。 8 18 5 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。 ．．．．．．能量

5 2As(s) + 2 O2(g) △H1=－619.2kJ·mol-1

△H2=－914.6kJ·mol-1

As2O3(s) + O2(g)

As2O5(s)

反应过程

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________， 过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因__________________________。

硫化砷 Ⅰ碱浸 含Na3AsO3和Ⅱ氧化脱硫 含Na3AsO4 的滤液 过滤 废渣 过滤 Na3AsS3的滤液 Ⅲ控制pH=0 用SO2还原 As2O3 固体 系列操作 27．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

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I．电解处理法

用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为9~10 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”）， 阳极产生ClO的电极反应为______________________。

II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

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电源 石墨电极 铁电极

废水 图1 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。 【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4更稳定；

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②[Fe(CN)6]3转化为CN容易被H2O2除去；

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③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

（2）废水中的CN经以下反应实现转化：CN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是 （用符号表示）。

（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。 （4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因______________________________。 总 氰去除率总 氰 /mg·L -1一

一

/% /min 图2：不同pH时间对除氰效果的影响 n(H2O2):n(CN)

图3：H2O2加入量对除氰效果的影响

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（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：

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