四川省成都七中2011届高三一诊模拟考试(理综)

四川省成都七中2011届上学期高三第一次诊断性检测模拟

（理综）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷6-13页。全卷共300分，考试时间150分钟

第Ⅰ卷（选择题共126分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题

卡上．

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上． 3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回．

相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 本卷有两大题，共21小题，每小题6分。

一．选择题（本题包括13小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列关于绿色植物新陈代谢相关知识的叙述，正确的是 A. C3植物CO2的固定和还原都需要ATP提供能量 B. 将一植株的叶子去掉一半，将直接影响对矿质养料的吸收 C. 叶子变黄后主要依靠类胡萝卜素实现光能转换为电能

D. C3植物叶片内进行光合作用的细胞是叶肉细胞，C4植物叶片内进行光合作用的细胞是叶肉细胞、维管束鞘细胞

2．下图甲表示某种细菌合成精氨酸的途径，图乙表示接种该细菌后可能出现的

三种生长曲线。据图分析，下列有关描述中，正确的组合是

细菌数目的对数培养时间 图甲 图乙

①图甲显示了该细菌通过调节酶的活性来调节精氨酸的合成

②从图甲可知，精氨酸的合成是由该细菌的3对等位基因共同控制的 ③图乙的结果可说明加大接种量能缩短细菌生长的调整期

④精氨酸依赖型突变菌的产生，可能是因为控制酶1合成的基因发生突变 A．①

B．②③④

C．③④

D．①②③④

3．对于生物的生命活动的调节，合理的是

A．太空失重状态下植物激素不能极性运输，根失去了向地生长的特性 B．胰岛素分泌不足，可能会使机体对脂肪的利用比例增加

C．使同种植物的扦插枝条产生相同生根效果的萘乙酸浓度一定相同 D．当人体从寒冷环境到达炎热环境后，身体产热量增加，散热量减少 4．以能产生抗HIN1流感病毒抗体的效应B细胞和骨髓瘤细胞为材料，不能制备出单克隆抗体的方案是

A．将骨髓瘤细胞中的癌基因导入上述效应B细胞中，并使癌基因表达 B．将控制合成抗HIN1流感病毒抗体的基因导入骨髓瘤细胞，并使目的基因表达

C．将能产生抗HIN1流感病毒抗体的效应B细胞和骨髓瘤细胞融合，筛选出杂交瘤细胞并进行体外大规模培养

D．将控制HIN1流感病毒抗原的基因导入骨髓瘤细胞，并使目的基因表达 5.随机选取杂合子黄色圆粒豌豆（YyRr，两对基因独立遗传）的花粉若干粒，均用15N标记所有染色体上的DNA分子（每个DNA分子的两条链均被标记），以

这些花粉作为亲代，将其培养在不含15N且适宜的植物组织培养基中先后分裂两次，则第二次分裂后期含15N的染色体数占染色体总数比、第二次分裂完成时含yR非等位基因的细胞数占细胞总数理论比分别为

A．1/4 1/4 B．1/2 1/4 C．1/4 1/2 D．1 1/4 6．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子 7．下列叙述错误的是 ．．

A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液

B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液 8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

电解

A．2AlCl3(熔融)====2Al + 3Cl2↑

电解

△

B．电解CuCl2溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + 4H+ + O2↑

C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+ + H++ 2OH- = NH3↑+ 2H2O D．氯化铁溶液中通入足量H2S气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+ 9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是 ．．

A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应

B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应 C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应

D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种

10．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1

4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1 由此判断下列说法

正确的是

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

11．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是 A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

2??c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO3)+c(HCO3) + c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的

NaOH物质的量前者大

12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

二、选择题（本题包括8个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．2010年南非世界杯谁最火?章鱼帝保罗实至名归。来自德国奥博豪森水族馆的章鱼帝保罗7猜7中，并成就了自己本届世界杯100％的命中率。有关足球

和足球比赛中存在着广泛的物理知识的应用，下列表述中正确的是 A．用打气筒向足球打气时，越打越费力是因分子间的斥力的缘故 B．通常可用二维坐标系描述主裁的位置变化 C．发出的弧线球，其位移大小可能等于路程

D．在点球大战中，发出的点球在空中运动中处于超重状态

15．二氧化碳是导致“温室效应”的主要原因之一，人类在采取节能减排措施的同时，也在研究控制温室气体的新方法，目前专家们正在研究二氧化碳的深海处理技术。在某次实验中，将一定质量的二氧化碳气体封闭在一可自由压缩的导热容器中，将容器缓慢移到海水某深处，气体体积减为原来的一半。若不计温度的变化，也不计分子间的作用力。则此过程中

A．封闭气体的压强将变为原来的2倍 B．封闭气体分子的平均动能增大

C．封闭气体将从海水那里吸热 D．封闭气体的内能将增加 16．如图所示，在A、B、C、D四点是一正方形的四个顶点，O是两对角线的交点。A、B两点放有等量同种点电荷+Q/2，在C点有点电荷－Q，则有

A．O点电场强度为零 B．D点电场强度为零 C．在点电荷+q从O点移向C点过程中，电势能将减小 D．在点电荷－q从O点移向C点过程中，电势能将减小 17．如图所示，劲度系数为k的竖直弹簧下端固定于水平地面上，质量为m的小球从弹簧的正上方高为h的地方自由下落到弹簧上端，经几次反弹后小球最终在弹簧上静止于某一点A处，在以上三

个量中只改变其中一个量的情况下，下列说法正确的是

A．无论三个量中的一个怎样改变，小球与弹簧的系统机械能守恒 B．无论h怎样变化，小球在A点的弹簧压缩量与h无关

C．小球的质量m愈大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能愈大 D．无论劲度系数k为多大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能都相等 18．如图所示，一列简谐横波沿x轴正向传播，从波传到x=1m的P点时开始计时，已知在

t=0.4s时PM间第一次形成图示波形，此时x=4m的M点正好在波谷。下列说法中正确的是

A．P点的振动周期为0.4 s B．这列波的传播速度是l5 m／s C．P点开始振动的方向沿y轴正方向 D．当M点开始振动时，P点能在波峰

19．电源和一个水平放置的平行板电容器、二个变阻器R1、

R1 R3 R2 S R2和定值电阻R3组成如图所示的电路。当把变阻器R1、R2调到某个值时，闭合开关S，电容器中的一个带电液滴

正好处于静止状态。当再进行其他相关操作时（只改变其中的一个），以下判断正确的是

A．将R1的阻值增大时，液则滴仍保持静止状态

B．将R2的阻值增大时，通过R3的电流减小，液滴将向下运动 C．断开开关S，电容器上的带电量将减为零

D．把电容器的上极板向上平移少许，电容器的电量将增加 20．2010年1月17日，我国成功发射北斗COMPASS-Gl地球同步卫星。这标志着中国北斗卫星导航系统工程建设又迈出

重要一步。关于成功定点后的“北斗COMPASS-Gl”地球同步卫星，下列说法正确的是

A．运行速度大于7.9 km/s B．离地面高度一定，相对地面静止

C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小 D．向心加速度比静止在赤道上的物体的向心加速度大 21、如图所示，为轿车五挡手动变速器，下表列出了某种 长/mm×宽/mm×高/mm 4 871×1 835×1 460 净重/kg 传动系统 发动机类型 发动机排量(L) 最高时速(km/h) 1 500 前轮驱动与五挡变速 直列4缸 2.2 252 型号轿车的部分数据：

轿车中有用于改变车速的排挡，手推变速杆可达到不同挡位，可获得不同的运行速度，若从一挡到五挡速度逐

额定功率(kW) 140 渐增大，下列说法中正

确的是

A．若该车要以最大动力上坡，变速杆应推至五挡

B．当该车在水平路面上以额定功率和最高速度运行时，轿车的牵引力为3000 N C．若该车在水平路面上以额定功率行驶，则当速度v=72 km/h时加速度为10/3m/s2

0～72km/h的加速时间(s) 10

D．若把0～72 km／h的加速过程视为匀加速直线运动，则此过程中轿车的加速度为2 m/s2

成都七中高2011级第一次诊断性检测模拟测题

理科综合试卷

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

注意事项：1．本卷共10题，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。

2．答本卷前将密封线内的项目填写清楚。 22．（17分）

（1）（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，并在其上取了A、

B、C、D、E、F等6个计数点(每相邻两个计数点间还有4个打点

计时器打下的点，本图中没有画出)打点计时器接的是50 Hz的交变电流。他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐(结果保留两位有效数字)。 ①由以上数据计算打点计时器在打C点时，物体的即时速度vC是___________m/s；

②计算该物体的加速度a为____________m/s2。

（2）甲、乙两个实验小组选用下面不同的实验器材完成“测定金属丝的电阻率”的实验，除待测金属丝（金属丝的电阻Rx约为3Ω）外，实验室还备有的实验器

材如下：

A．电压表V1(量程3V，内阻约为15kΩ) B．电压表V2(量程l5V，内阻约为75 kΩ)

C．电流表A1(量程3A，内阻约为0.2 Ω) D．电流表A2(量程600mA，内阻约为1Ω)

E．滑动变阻器R1(0～100Ω，0.6 A) F．滑动变阻器R2(0～2000Ω，0.1 A)

G．输出电压为3V的直流稳压电源E H．螺旋测微器(千分尺)、刻度尺

I．电阻箱 J．开关S，导线若干 甲组根据选用的器材设计了（a）、（b）两个测电阻的电路图。则：

①为减小实验误差，甲组同学还选用的实验器材有(填代号)______________。选用的电路图____ (选填“(a)”或“(b)”)，但用该电路电阻的测量值将________真实值。

②若用刻度尺测得金属导线长度为l=60.00 cm，用螺旋测微器测得金属丝的直径及两表的示数分别如图所示，则金属丝的直径为

d=____________________mm。电流表和电压表的示数分别为I=________A和U=_______V。用上述测量数据可计算出电阻率的表达式为______________________。

30

25

乙组同学仍用螺旋测微器测得金属丝的直径，记为

d，实物电路如右图。实验时他们记录了在电阻箱阻值一定的情况下，金属丝接入不同的长度L和对

1应的电流I的值，接下来在坐标纸上画出了－LI的关系图线由于是直线，设其斜率为k，直流稳压电源的输出电压为U,则计算金属丝电阻率的表达式为__________（用k、d、U表示）

23．（16分）如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O点到水平面的距离为h。物块B质量是小球的5倍，置于粗糙的水平面上且位于

O点的正下方，物块与水平面间的动摩擦因数为μ。现拉动小球使线水平伸直，小球由静止开始释放，运动到最低点时与物块发生正碰（碰撞时间极短），反弹后上升至最高点时到水平面的距离为h/16。小球与物块均视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g，求物块在水平面上滑行的时间t。

B O A

24．（19分）如图所示，在a、b两端有直流恒压电源，输出电压为Uab，电阻

R1=20Ω，R2=60Ω，右端连接间距d=0.04m、板长l=10cm的两水平放置的平行金属板。闭合开关S，板间电场视为匀强电场， 将质量为m=1.6×10-6kg、带电量q=3.2×10-8C的微粒以初速度v0=0.5m/s沿两板中线水平射

+ a b _ R v0 入板间。调节滑动变阻器接入电路的阻值为15Ω时，微粒恰好沿中线匀速运动，忽略空气对小球的作用，取g=10m/s2。试问：

（1）输出电压为Uab是多大？微粒沿中线匀速运动时，电阻R1消耗的电功率是多大？

（2）微粒带何种电荷？为使微粒不打在金属板上，R2两端的电压应满足什么条件？

25．（20分）如图，ABCD为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB段是倾斜的，倾角为370，BC段是水平的，CD段为半径R=0.15 m的半圆，三段轨道均光滑连接，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=5.0×103 V/m。一带正电的导体小球甲，在A点从静止开始沿轨道运动，与静止在C点不带电的相同小球乙发生弹性碰撞，碰撞后速度交换。已知甲、乙两球的质量均为

m=1.0×10-2kg，小球甲所带电荷量为q甲=2.0×10-5C，g取10 m/s2，假设甲、乙两球可视为质点，并不考虑它们之间的静电力，且整个运动过程与轨道间无电荷转移。

（1）若甲、乙两球碰撞后，小球乙恰能通过轨道的最高点D，试求小球乙在刚过C点时对轨道的压力；

（2）若水平轨道足够长，在甲、乙两球碰撞后，

小球乙能通过轨道的最高点D，则小球甲应至少从距BC水平面多高的地方滑下? （3）若倾斜轨道AB可在水平轨道上移动，在满足(1)问和能垂直打在倾斜轨道的条件下，试问小球乙在离开D点后经多长时间打在倾斜轨道AB上？

26．（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题： （1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程

式 ； 写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释

_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。 27．（14分）（1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：

。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度① ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：① ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨

水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

28．（14分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

__________________________________________________________， ___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点 。 （3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因

____________________________________________________________________________。 （

4）瓶b的作用为：

____________________________________________________________。 （5）容器

c、e

中

NaOH

溶液的作用分别是：

________________________________________ ____________________________________________。

（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：

____________________________________________________________________________。

29．（12分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

、H2O

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_____________________________。 （2）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

。

OClCClCO写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式

________________________________________________________________________。 （4）已知：

请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物

邻甲基苯酚

有机物A

A，在方框中填写有机物的结构简式。

（中间产物）

中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式：①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。

___________________________________ ____________________________________ 30．（20分）

、

I. （10分）如图l为植物光合作用与有氧呼吸的过程示意图，图中字母表示有关物质，数字表示相关生理过程，请据图回答问题：

(1)写出下列符号所代表的含义：

C．_________ ，D．_________ ，F．_______，①________。 (2)若图1中化合物B的含量在24小时内发生的变化如下图2所示，请回答：

G点时B化合物含量升高的主要原因是 ， 段的出现可能是白天天气暂时由晴转阴造成的。请在上面给出的坐标图中画一条曲线，表示图2中的 EH段(10时至14时)水稻叶肉细胞中C3含量的变化趋势。(设a点为10时的C3含量)

(3)氧气是光合作用的产物之一，请根据所学知识设计一实验，证明氧气的氧原

子来自何种反应物： II．（10分）光是影响植物光合作用的主要因素，但不知光是否影响植物的呼吸作用。甲同学所用的实验装置如图所示，并设置A、B两组。A组给予植物适宜强度的光照，B组不给光照。实验开始时，刻度玻璃管内的有色液滴在位置X，20 min后观察A、B两组有色液滴的移动情况（呼吸作用以葡萄糖为原料，不考虑气体在水中的溶解）。据此回答下列问题：

(l)乙同学认为甲同学达不到实验目的，要对装置进行如下改进（材料任选）： ①_； ②__。

(2)写出乙同学改进后所得的实验结果及相应的结论。

若 ___，则说明光不影响植物的呼吸作用。

若_ __，则说明光促进植物的呼吸作用。

若 ___，则说明光抑制植物的呼吸作用。 31．（22分）

I．（10分）下图A、B、C分别表示某雌雄异株植物M的花色遗传、花瓣中色素的控制过程及性染色体简图。植物M的花色（白色、蓝色和紫色）由常染色体上两对独立遗传的等位基因（A和a，B和b）控制，叶型（宽叶和窄叶）由另一对等位基因（D和d）控制，据图回答问题：

某 种 植 物 M 亲代：蓝花×白花 白色素 Ⅱ Ⅰ Ⅰ Ⅲ X Y ___

__

现象（3分） HCl（1分）

（2）＝（2分） ＞（2分）甲基橙 （2分）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2

分）

（3）pH=12（2分） 28．（14分）（1）

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式2分，共4分)

（2）V(C2H5OH)︰V(H2SO4)=1︰3；将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却(2分)

（3）这是由于浓硫酸的强氧化性，使C2H5OH氧化成C，

CH3CH2OH+2H2SO4(浓)==2C+5H2O+2SO2↑（2分）

（4） 防止倒吸（或作安全瓶），并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞 (2分)

（5）c除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去CO2、SO2。e除去挥发过来的溴蒸气 (2分)

（6）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答\控温不当\亦可) (两点各1分，共2分。答其它原因不给分也不扣分)

29．（12分）（1）取代反应（或水解反应）、中和反应 （2分）

O

（2）

OCCH3+ 3NaOHCOOHONaCH3COONa+ COONa+ 2H2O （2分）

（3）（2分）

O（4）

OCCH3

CH3 （2分）

（任4分）

30、（20分）

I．(l)O2, NADPH ,[H] 暗反应 (2)温度过高，气孔关闭，叶肉细胞吸收CO2减少 CD 以上每空1分 图 2分

(3)在密闭透光的容器中，用

18O

标记的水

培养绿色植物，然后检测氧气分子中有无放射性；再在另一密闭透光的容器中加入18O 标记的CO2，检测植物产生的氧气中有无放射性 2分 II．各2分 (1)①将绿色植物换成植物的非绿色器官（具体器官也可） ②清水换成NaOH溶液（NaHCO3溶液也给分） (2)A、B装置中液滴向左移动的距离相等

A装置中液滴向左移动的距离大于B A装置中液滴向左移动的距离小于B

31、（10分）（1）AAbb、aaBB（2分） （2）符合（1分）

（3）酶的合成来控制代谢过程（1分） （4）紫色：蓝色：白色=3：3：2（2分）

（5）遗传图解如下（亲本和子代各2分，共4分）

II(1)有角白毛(2分) 无角白毛(2分) (2)Aabb(2分) aaBb(2分) (3)①l：l：：3：3 (2分)

② 1/24 (2分)

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