北京市2012届高三理科综合仿真模拟卷2

北京市2012届高三理科综合仿真模拟卷2

本试卷，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题纸上，在试卷上作 答无效。

可能用到的相对原子质量：

C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 I 127 Pd 106

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的 一项。

1．与有丝分裂相比较，不属于减数分裂所特有的是 （ ） A．在一定的发育阶段和一定的场所进行 B．同源染色体分离导致染色体数目减半 C．子细胞的遗传信息组合可能是不同的 D．复制后的DNA随着丝点的分裂而分开

2．在人体血浆中，有多种不同功能的蛋白质，这些蛋白质的功能不应包括（ ） ． A．催化蛋白质水解为多肽 B．特异性与抗原相结合 C．刺激B淋巴细胞增殖和分化 D．降低血糖浓度

3．为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如下图中a—f所示装置，下列判断不合理．

的是（ ）

A．若a装置液滴不移动，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行无氧呼吸 B．若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸 C．连接e→d→c→d，并从e侧通气，可验证酵母菌进行了有氧呼吸 D．连接f→d，a中石灰水变浑浊，可验证酵母菌进行了无氧呼吸 4．野茉莉花呈现出白色、浅红、粉红、大红和深红等各种颜色，下列分析最合理的是（ ） A．花的颜色仅由一对等位基因控制

B．花的颜色由两对（以上）等位基因控制 C．花色深浅不同是不完全显性的结果

D．花的颜色遗传需通过杂交实验判断

5．右图表示某生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间 变化的曲线，下列叙述中正确的是 （ ） A．甲、乙两种群为竞争关系，甲的竞争力小于乙 B．t2—t3时间段内，甲种群的死亡率大于出生率 C．t3—t5时间段内，甲、乙两种群的年龄组成不同 D．甲种群数量最大的时刻为t2，乙种群为t4

6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是．．．（ ）

A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径

D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 7．下列实验操作正确的是 （ ） A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 D．测定溶滚pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 8．下列说法正确的是 （ ） A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性

质的分析中，不正确的是 （ ） A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色 B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性

C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠 D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性 10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是 （ ）

2+

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu等金属离子，通常添加难溶电解质MnS，

2+2-使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu+S===CuS↓

-2- B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH====SiO3+H2O C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2====Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：

+2+2-2+-NH4+Fe+SO4+Ba+ 3OH= BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3·H2O

11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，

X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的

12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天

太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是 （ ）

是（ ）

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

14

C．12gX中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

-- D．充电时阳极反应为：Ni（OH）2-e+OH====NiOOH+H2O 13．下列说法中正确的是

（ ）

A．α粒子散射实验的现象表明原子核有复杂结构 B．天然放射现象表明原子核是由质子和中子组成的 C．?射线是波长很短的电磁波，它的贯穿能力很强

D．一群处于n=3状态的氢原子向较低能级跃迁时，只能辐射出两种不同频率的光子 14．如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a和b两束单

色光，用光束b照射金属A的表面可以发射出光电子。由上述 现象可知 （ ） A．玻璃对单色光a的折射率大于对单色光b的折射率

B．单色光a在真空中的传播速度小于单色光b在真空中的传播速度 C．用光束a照射金属A表面时，一定能发射出光电子

D．光束a、b分别通过两个完全相同的双缝干涉装置后，单色光a在屏幕上形成的条纹

间距大于单色光b在屏幕上形成的条纹间距

15．如图所示，理想变压器的原线圈匝数n1=1600匝，副线圈匝数n2=800匝，交流电源的电

A和的○V内阻对电路的影响可忽略不动势瞬时值e?2202sin(100?t)V，交流电表○

计。则（ ）

A．当可变电阻R的阻值为l10Ω时，变压器的输入功率为110W

A的示数为2A B．当可变电阻R的阻值为l10Ω时，电流表○

V的示数增大 C．当可变电阻R的阻值增大时，电压表○

D．通过可变电阻R的交变电流的频率为100Hz

16．在均匀固体介质中有两个处于同一水平直线上、相距6．0m的振源A和B。t=0时刻A、

B同时开始沿竖直方向振动，图甲、乙分别是A、B的振动图象。t=0．30s时由A、B激发的两列波的振动同时传播到与A、B位于同一水平直线、且到它们距离相等的中点C。则 （ ） A．两列波的传播速率均为20m/s B．两列波的波长均为2．0m

C．在两列波叠加的过程中，C点为振动加强的点

D．在两列波叠加的过程中，C位置质点的振幅为20cm

17．如图所示，位于竖直面内的矩形区域内，存在相互正交且恒定的匀强电场和匀强磁场，

其中磁场方向垂直于矩形平面，一束带电粒子以相同的水平初速度由A点进入这个区域沿直线运动，从C点离开场区。如果这个区域只保留原来的电场，这束粒子将从B点离开场区；如果这个区域只保留原来的磁场，这束粒子将从D点离开场区。设粒子从C点、B点、D点射出时的动能分别为Ek1、Ek2、Ek3，从A点到C点、B点、D点所用的时

间分别为t1,t2,t3，不计空气阻力、粒子之间的A相互作用力及其所受的重力。则

（ ）

B．EK1?EK2?EK3 D．t1?t2?t3

A．EK1?EK2?EK3 C．t1?t2?t3

18．如图所示，一足够长的光滑平行金属轨道，其轨道平面与水平面成?角，上端用一电阻

R相连，处于方向垂直轨道平面向上的匀强磁场中。质量为m、电阻为r的金属杆ab，从高为h处由静止释放，下滑一段时间后，金属杆开始以速度v匀速运动直到轨道的底端。金属杆始终保持与导轨垂直且接触良好，轨道电阻及空气阻力均可忽略不计，重力加速度为g。则 （ ）

A．金属杆加速运动过程中的平均速度为v/2

B．金属杆加速运动过程中克服安培力做功的功率大于匀速

运动过程中克服安培力做功的功率

C．当金属杆的速度为v／2时，它的加速度大小为D．整个运动过程中电阻R产生的焦耳热为mgh?gsin? 212mv 219．A、B两滑块在同一气垫导轨上，碰撞前B滑块静止，A滑块匀速向B滑块运动并发生碰

撞，利用闪光照相的方法连续4次拍摄得到的闪光照片如图所示。已知相邻两次闪光的时间间隔为T，在这4次闪光的过程中，A、B两滑块均在0~ 80cm范围内，且第1次闪光时，滑块A恰好位于x= l0cm处。若A、B两滑块的碰撞时间及闪光持续的时间极短，均可忽略不计，则（ ）

A．碰撞发生在第1次闪光后的3T时刻 B．碰撞后A与B的速度大小相等、方向相反

C．碰撞后A与B的速度大小之比为1：3 D．A、B两滑块的质量之比为2：3 20．如图所示，各坐标系中的坐标原点O都表示一半径为R的带正电的孤立实心金属球的球

心位置；纵坐标表示带电球产生的电场的场强大小或电势高低，电势的零点取在无限远处；横坐标r表示离开球心的距离；坐标平面上的曲线表示该带电球所产生的电场的场强大小或电势高低随离开球心距离r的变化关系。则下列说法中可能正确的是（ ） A．图①表示场强大小随r变化的关系，图②表示电势高低随r变化的关系 B．图②表示场强大小随r变化的关系，图③表示电势高低随r变化的关系 C．图③表示场强大小随r变化的关系，图④表示电势高低随r变化的关系 D．图④表示场强大小随r变化的关系，图①表示电势高低随r变化的关系

第二部分（非选择题共180分）

本部分共11小题，共180分。 21．（18分） （1）（6分）为探究力对同一个原来静止的物体所做的功与物体获得的速度的关系，可

通过如图所示的实验装置进行：在木板上钉两个铁钉，将并接在一起的相同橡皮筋的两端固定在铁钉的顶端，橡皮筋的中央都挂在小车前端上方的小挂钩上，通过拉动小车使橡皮筋伸长，由静止释放小车，橡皮筋对小车做功，再利用打点计时器和小车后端拖动的纸带记录小车的运动情况。 现有主要的探究步骤如下：

a．保持小车由静止释放的位置相同，通过改变并接在一起的相同橡皮筋的条数，使橡

皮筋对小车做的功分别为W、2W、3W……；

b．由打点计时器打出的若干条纸带分别求出小车各次运动的最大速度v1,v2,v3……； c．做出W—v图象；

d．分析W—v图象。如果W—v图象是一条直线，表明W∝v；如果不是直线，可考虑是否存在W?v2,W?v3,W?v等关系。

①在实验中，除了图中已有的实验器材以及交流电源、导线、开关以外，还需要哪种测量工具？答： 。

②对于该实验，下列操作中属于实验要求的是 。（填写选项前的序

号）

A．小车每次都应从静止开始释放

B．实验中应将平板倾斜适当角度以平衡摩擦力

C．应在纸带上选取点迹间隔均匀的部分计算小车的最大速度v D．必须测量出小车的质量 （2）（12分）利用如图所示电路测量电压表内电阻Rv，该

电压表量程为500mV，内电阻约为l00Ω。某同学设计的实验过程如下： a．按电路图正确连接好电路，将滑动变阻器R1的滑动头移到左端 b．闭合开关S1和S2并调节R1，使电压表的指针指到满刻度

c．保持开关S1闭合以及滑动变阻器R1的滑动头位置不变，断开S2，调整电阻箱R2的阻

值，使电压表的指针指到满刻度的一半

d．读出此时电阻箱R2的阻值R测，即为电压表内电阻的测量值

①在备选的实验器材中，有两个滑动变阻器可供选择，它们的铭牌上分别标有： A．“500Ω,lA” B．“l0Ω2A”

在保证各实验器材均能正常工作的前提下，为尽可能提高测量精度且便于调节，滑动变

阻器R1应选用 。（选填“A”或“B”）

②用上述方法得到的电压表内电阻的测量值R测_ 电压表内电阻的真实值R真。（选填

“大于”、“等于”或“小于”） ③若实验中测得的结果R测=l00Ω，要将这个电压表改装成量程为5V的电压表，则应串

联一个阻值为R串= Ω的定值电阻。

④为了使上述根据R测计算后改装的电压表能更准确地测量电压，下面四种做法中可行

的是 。（填写选项前的序号） A．在R串旁边再串联一个比R串小得多的电阻 B．在R串旁边再串联一个比R串大得多的电阻 C．在R串两端再并联一个比R串小得多的电阻 D．在R串两端再并联一个比R串大得多的电阻 22．（16分）如图所示，在一足够大的空间内存在着水平向右的匀强电场，电场强度大小

—3

有一个质量m=4．0×10kg的带电小球，用绝缘轻细线悬挂起来，E?3.0?104N/C。

静止时细线偏离竖直方向的夹角??37?。取g= l0m/s，sin37=0．60．cos37=0．80，

不计空气阻力的作用。

2

（1）求小球所带的电荷量及电性；

（2）如果将细线轻轻剪断，求细线剪断后，小球运动的加速度大小；

（3）从剪断细线开始经过时间t=0．20s，求这段时间内小球电势能的变化量。 23．（18分）北斗卫星导航系统是我国正在自主研发的全球卫星导航系统，该系统由空间端

（卫星）、地面端（中心控制系统）和用户端（导航定位仪]三部分组成，预计2020年形成全球覆盖能力。目前正在试用的“北斗一号”卫星导航试验系统也称“双星定位导航系统”，利用两颗地球同步静止轨道卫星为用户提供快速定位导航服务。

（1）已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，地球自转周期为T，求“北斗一号”同步静止轨道卫星距地面的高度。

（2）双星定位导航系统的工作原理可简化为如下过程（其示意图如图甲所示）：中心控制系统首先向卫星发出询问信号，经卫星I转发到达用户端S，用户接收到该信号并同时向两颗卫星发出定位响应信号，分别经卫星I、卫星II传送回中心控制系统，中心控制系统分别记录下从发出询问信号到接收到经卫星I、卫星II传回的两个响应信号的时间。因为控制中心到两颗卫星的距离一定，所以可以利用信号从用户分别传送到卫星I和卫星II的时间，计算出用户所在的位置。在卫星I、卫星II和用户S所在的平面内建立平面直角坐标系如图乙所示，卫星I、卫星II的坐标分别为（一L，0）和（L，0），已知电磁波的传播速率为c，不计大气层对信号传播的影响。

①若地面控制中心测出电磁信号从用户S传送到卫星I所用的时间为t1，从用户S传送到卫星II所用的时间为t2，求用户S在此平面内的位置； ②实际导航定位过程中，为了确定用户在空间中的位置，你认为中心控制系统还需要测

出并提供用户所在位置的哪些信息？

24．（20分）如图所示，有n（n>10）个相同的小物块（可视为质点）静止在倾角为?的倾

斜轨道上，物块与轨道间的动摩擦因数均为?。每个物块的质量均为m，相邻物块间的

距离均为，最下端的物块到轨道底端的距离也为。使第1个物块以某一初速度v0沿轨道开始下滑，在每次发生碰撞时物块都立即粘合在一起运动，最后n个物块粘在一起后恰好停在轨道的底端。已知空气阻力可忽略不计，重力加速度为g。 （1）求第一次碰撞前瞬间小物块l的速度VI的大小；

（2）设第5次碰撞前的瞬间运动物块的动能为Ek5，第5次碰撞过程中系统损失的机械能为

E损5，求E损5和Ek5的比值；

（3）求下滑的整个过程中由于相互碰撞而损失的机械能。 25．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。

a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，

该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依 据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇

为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。 26．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学

小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】

I．按下图所示装置（部分仪器未画出）

组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0．6 g炭粉与3．9 g Na2O2均

匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。 Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答：

（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 （2）装置B的作用是 。 △

==== （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式

是 。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物

23

质。已知反应过程中转移6．02×l0个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。

（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ①所得溶液的溶质是 （填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。

③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 。 27．（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能

2+3+

含有少量Fe、Fe。某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量。

-3+

已知：①IO3、Fe、I2的氧化性依次递减 ②I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 请回答：

实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】

（1）由实验②，可以得出的结论是 。

（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。

（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。 实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量 【实验步骤】

①配制100 mL 0．00200 mol/L Na2S2O3标准溶液。

②用托盘天平称取20．0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。

③向锥形瓶中加入2 mL l moI/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。

④用0．00200 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。 【实验数据】

（4）实验步骤①中，配制100 mL 0．00200 mol/l．Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （5）达到滴定终点时的现象是 。

（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据实

验数据，可计算出每1 kg加碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留2位小数）。 28．（16分）??聚谷氨酸（??PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食

用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。

下图是根据实际需要，对??聚谷氨酸（??PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

请回答：

（1）??PGA的单体的结构简式为 。

（2）??PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 。 （3）B→C的反应类型是 。

（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是 。（填字母序号）。 a．能使KMnO4酸性溶液褪色 b．存在顺式和反式两种结构

c．与HBr发生加成反应可得到两种产物 d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学有程式为 。 （6）C与E反应合成F的化学方程式为 。

（7）E与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用 的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 a．1 mol化合物能与2 mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个取代基，且相同 c．苯环上的一氯取代物有三种

29．（16分）研究人员测定了苹果果实发育过程中某些激素含量的变化，结果如图甲所示，

请分析并回答：

（1）在苹果果实发育过程中，细胞分裂素的作用是 ，乙

烯的作用是 。

（2）由图甲可知，苹果果实发育过程中，各种植物激素并不是孤立地起作用，而是多

种激素

。

（3）有研究认为，GA（赤霉素）和IAA（吲哚乙酸）关系如图乙所示。由图乙分析，

GA与IAA一样，也能够 ，这是由于GA能促进蛋白酶的活性，导致 ，GA还能促进 和抑

制 ，使IAA的含量增加。综合分析，GA和IAA对植物生长具有 作用。 30．（16分）为实现目的基因与载体结合，以便在大肠杆菌中大量表达相应的蛋白质，研究

人员进行了如图所示操作。请分析回答下列问题：

（1）将 同时用BamH I切割并混合，加入 进行连接，再与大肠杆菌感受态细胞混合，最后，将混合物接种在含有 的平板培养基上。

（2）切割后的载体用碱性磷酸酶处理，除去末端的5’磷酸，可防止载体自我连接．目的基因片段不用碱性磷酸酶处理，仍然能与用碱性磷酸酶处理过的载体连接。在5组平板培养基上接种了不同操作的大肠杆菌感受态细胞，如下表所示。

①第1组实验目的是确认 是否符合实验要求。

②第2组平板培养基菌落数目最大，说明大肠杆菌感受态细胞能够 。

③第3组实验用来检验 酶是否具有活性。第4组实验用来检验 酶是否具有活性。

④实验中用碱性磷酸酶处理载体可以降低仅有载体的菌落数，增加携带 的菌

落比例。 31．（18分）线粒体是真核细胞的“动力工厂”。请分析回答下列问题：

（1）健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，线粒体中细胞色素氧化酶使染料保

持氧化状态呈蓝绿色，而在周围的细胞质中染料被还原，成为无色状态。当细胞内 时，线粒体被染成蓝绿色，当细胞耗尽氧之后，线粒体的颜色消失，这说明线粒体内能进行氧化还原反应。在原核细胞中，这一氧化还原反应与 相关。 （2）研究发现，线粒体内膜成分中蛋白质所占比例明显高于外膜，其原因

是 。

①内膜折叠成嵴，使内膜的表面积大大增加

②内膜上分布着与电子传递和ATP合成有关的酶类 ③内膜上有一些运输物质的载体

（3）线粒体内合成ATP场所是 。

（4）线粒体生长到一定大小就要开始分裂，形成两个新的线粒体。研究人员将胆碱缺

陷突变型脉孢菌培养在含有3H标记胆碱（一种磷脂的前体物）的培养基中，使

3

（结构）带上放射性H标记。然后收集细胞，转入 的培养基中继续培养，分别在不同时间收集细胞，再通过放射自显影检查培养时间长短不同的细胞中同位素的 。随着分裂次数的增加，具有放射性的线粒体的数

量 ，放射性均匀分布到新的线粒体中并随着分裂次数增加而 证明新的线粒体是分裂而来的。

参考答案

生物部分

1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 29．（每空2分，共16分）

（1）促进细胞分裂（和组织分化） 促进果实成熟 （2）相互作用、共同调节（或协调平衡起作用）

（3）促进生长 蛋白质分解为色氨酸，增加了合成IAA的原料 束缚IAA转化为IAA IAA氧化酶的活性，减少IAA的氧化分解 协同 30．（每空2分，共16分）

（1）含目的基因的DNA与载体（或质粒） DNA连接酶 氨苄青霉素 （2）①大肠杆菌感受态细胞和平板培养基 摄取载体（或质粒、外源DNA） DNA连接酶和限制 碱性磷酸 重组质粒（或重组DNA） 31．（每空2分，共18分） （1）有氧气 细胞（或质） （2）②③

（3）线粒体基质和内膜（或嵴）

（4）线粒体膜 不含放射性物质 分布和含量 （逐渐）增加 （逐渐）降低 （物理学科）参考答案与评分标准

13．C 14．D 15．A 16．B 17．D 18．C 19．D 20．B 21．（18分） （1）（6分）①刻度尺（3分）；②ABC（3分）（说明：选对但不全的得2分，有选错的得0分） （2）（12分）①B；②大于；③900；④D（每小题3分） 22．（16分）

（1）小球受到重力mg、电场力F和绳的拉力T的作用，由共点力平衡条件 F=qE=mgtan? ……………………………………………………………（2分）

-6

解得 q= mgtan?/E=1．0?10 C ………………………………………………（2分） 电场力的方向与电场强度的方向相同，故小球所带电荷为正电荷………………（2分） （2）剪断细线后，小球做匀加速直线运动，设其加速度为a，由牛顿第二定律

mg=ma ……………………………………………………………（3分） cos?g2

解得 a= =12．5 m/s ………………………………………………（2分）

cos?1（3）在t=0．20 s的时间内，小球的位移为l=at2=0．25 m……………………（2

2分）

-3

小球运动过程中，电场力做的功W= qElsin?= mg lsin? tan?=4．5?10 J ………（2分）

-3

所以小球电势能的变化量（减少量）ΔEp=4．5?10 J……………………………（1分） 23．（18分）

（1）设地球的质量为M，“北斗一号”卫星的质量为m，其轨道高度为h，根据牛顿第

二定律和万有引力定律

Mm4?2G?m2(R?h) …………………………………………（3分） 2(R?h)T对地面上质量为m0的物体 GMm0?m0g …………………………………（3分） R222gRT?R……………………………………（2分） 联立上述二式，可解得：h=34?2（2）①设用户S的坐标为（x，y），根据题意及几何关系，有

(x?L)2?(y?0)2?(ct1)2 …………………………………………（2分） (x?L)2?(y?0)2?(ct2)2 …………………………………………（2分）

c2(t1?t2)c2(t1?t2)22解得S的位置坐标为（，ct1?[?L]2）…………（2分）

4L4Lc2(t1?t2)c2(t1?t2)22或（，ct2?[-L]2）

4L4L②还需要测出并提供用户所在位置的高度。………………………………………（4分）

（答“纬度”同样给分） 24．（20分）

（1）对于物块1下滑l的过程，由动能定理得

22222222mglsin???mglcos??得 v1?1212mv1?mv0…………………………………………（3分） 222v0?2gl(sin???cos?) …………………………………………（1分）

（2）设第5次碰撞前，5个物块一起运动的速度大小为v5，对第5次碰撞，由动量守

?…………………………………………………………（2恒定律有 5mv5?(5m?m)v5分）

12…………………………………………（2分） ?5mv52112?2 ………………（2分） 碰撞过程中系统损失的机械能为E损5=?5mv5??6mv522碰撞前运动物块的动能为Ek5 =

解得 E损5/Ek5=1/6 ………………………………………………………………（2分）

（3）对n个木块运动和碰撞的全过程

n(n?1)重力做的总功WG?mglsin?(1?2?3??n)?mglsin?……………（2分）

2克服摩擦做的总功

n(n?1)?mglcos? ……………………（2分） 2设整个过程中由于相互碰撞而损失的机械能为E损总，则根据做功与能量变化的关系有 1 WG?mv02?Wf?E损总 ……………………………………………（2分）

2Wf??mgcos??l(1?2?3??n)?由以上各式求出 E损总?1n(n?1)2mv0?mgl(sin???cos?) ……………（2分） 22

化学部分

第I卷（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号 答案 6 B 7 A 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D

第II卷（非选择题，共58分）

说明：

1． 合理答案均可酌情给分； ．．．．．．．．．．

2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。 3．未标分数的空，每空分，不出现0．5分,不出现负分。 ．．．．．．．．．2．．25．（14

分） （1）

（2）<

（3）b d（少选得1分，多选、错选无分，下同）．．

（4）增大CO2浓度（或增大压强）

（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）

-+

（6）CH3CH2OH – 12 e + 3H2O === 2CO2 + 12H （CH3CH2OH可以写为C2H6O） 26．（15分） （1）（3分）

（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl2试纸1分；错画或少画一项扣1分） （2）防止倒吸

2–

+ （3） Na O Na+

（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl

（5）① NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）

② b d（少选得1分，多选、错选无分，下同） ．．③ 1 mol/L （不写单位扣1分） 27．（13分）

3+2+

（1）碘盐中不含Fe，含有Fe （各1分）

--+

（2）IO3 + 5I + 6H === 3I2 + 3H2O （3）KIO3

（4）100 mL容量瓶 （不写100 mL扣1分；不写100 mL容量瓶不给分，同时写出药

匙等其他合理仪器不扣分） （5）蓝色消失，半分钟内不变色 ．．．．（6）31．75（3分） 28．（16分）

COOH

（1） HOOC—CH2—CH2—CH—NH2

（2）生成无色气体 （3）取代反应

（4）a c（少选得1分，多选、错选无分）

（5）CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH

△ CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

COOCH2CH3 O

催化剂 （6）

CH—CH—CH—NH H HO C— + n CH3CH2CH2 CH2OH 22

加热 n

COO(CH2)3CH3 O

CH2CH2CH2CH2 COOH （不写可逆符号不扣分）

HO C— CH2—CH2—CH—NH H + n CH3CH2OH

n （7）12 —CH2CH2 CH2CH2COOH

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