化学键教案1(3)

华夏教育-----您值得信赖的专业化个性化辅导学校 1.极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大) ,而另一原子带部分正电荷(δ+) 。这样，两个原子在成键后电荷分 的原子一方，使该原子带部分负电荷(δ-) 布不均匀，形成有极性的共价键。 (1)不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。 (2)形成条件：不同非金属元素原子间配对(也有部分金属和非金属之间形成极性键) 。 (3)存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。 2.非极性共价键： (1)定义： (同种元素的原子)两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电 性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。 (2)形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对 (3)存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中，如 H2、N2、O2、H2O2 中的 O-O 键、Na2O2 中的 O-O 键。 非极性分子的不多，具体有： ①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。 ②结构对称的直线型分子。如：CO2 ③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl 等等。 2.判断 ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非 极性分子；若不相等，则为极性分子。如 BF3、CO2 等为非极性分子，NH3、H2O、SO2 等为极性分子。 3.物质中化学键的存在规律： (1) 离子

化合物中一定有离子键， 可能还有共价键。 简单离子组成的离子化合物中只有离子键， MgO、 如 NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4 如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3 等 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键： (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如 NH4Cl 键型 概念 带相反电荷的离子间的相互作用叫做离 子键. NaCl、 子键.如 NaCl、NH4Cl 等。 成键方式 通过得失电子达到稳定结构。 通过得失电子达到稳定结构。 成键粒子 成键元素 阴、阳离子之间 活泼金属与活泼非金属 原子与原子之间 非金属与非金属 离子键 共价键 原子间通过共用电子对而形成的 化学键。 化学键。 H2、 如 H2、HCl 等 通过形成共用电子对达到稳结构。 通过形成共用电子对达到稳结构。

化学键强弱的比较： (1)离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷 越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化 ，而阴离子都是 Cl ,所以 AlCl3 中离子键比 NaCl 中离子键强。 合物 AlCl3 与 NaCl 比较，r(Al3+)<r(Na+)

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