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2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金 属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳 离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：
3.离子化合物的形成过程：
+
-
注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH4 与 Cl 结合成 NH4Cl 的过程。 ②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如 NaCl 的晶体结构为： + 在这个结构中 Na 和 Cl 的个数比为 1:1,所以氯化钠的化学式为 NaCl。 四.共价键： 1.概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。 2.成键粒子：
原子 3.成键性质：共用电子对两原子的电性作用 4.成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态 5.成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸 引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 6.存在范围： ①非金属单质的分子中(除稀有气体外) :如 O2/F2/H2/C60 ②非金属形成的化合物中，如 SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 2+ ③部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO4 中存在共价键，NaOH 的 OH 中存在共价键，NH4Cl 中的 NH4 存在共价键 五.共价化合物的电子式表示方法： 在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因 此不会出现阴阳离子和中括号 如： 共价化合物的形成过程：
六、极性键和非极性键： 共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
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