高考专题训练
解析：A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>
C—Si >Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，所以沸点：CsCl<KCl<NaCl；C中SiO2是原子晶体，CO2常温下为气体，Hg常温下为液体，则沸点：SiO2>Hg>CO2；D中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。
答案：D
9．(2011·北京东城联考)下列叙述正确的是()
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
解析：甘氨酸的结构式为由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子，错误。选项B中根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构，错误。选项C中H2S 和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈V形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子，错误。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。
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