高考专题训练
C
为D为H—O—O—H，只有选项C
符合。
(2)石墨晶体中层与层之间为范德华力，因此直线不完全表示化学键；在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键。
(3)按各原子核外电子排布即可写出其电子排布式；当理论与客观事实不相符时，一定要尊重客观事实，说明该理论具有一定适用范围或局限性，或该理论范畴内有特例；根据五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可发现的规律为五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；这一现象是由原子结构决定的，电子排布的能级交错使得部分d 电子也参与化学反应。
答案：(1)C(2)AC
(3)①Sc：1s22s22p63s23p63d14s2
或[Ar]3d14s2
Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
②尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例等等
③五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s 电子和次外层d电子数目之和能级交错使得部分d电子也参与化学反应
14．(13分)(2011·安徽，25)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素
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