成都七中2017—2018学年度下期高2016级半期考试
化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：高二化学备课组 审题人：闵丽根
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．下列化学用语的理解正确的是
A．某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- B．氢氧根离子的电子式为： C．二氧化硅的分子式为：SiO2 D．氮原子的核外电子排布式为： 2．下列由极性键构成的非极性分子是
A．H2O2 B．CS2 C．SiO2 D．PH3 3．下列说法中正确的是
A．同一原子中，按照构造原理，电子填充顺序依次为3s、3p、3d、4s B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是 ．．．A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：3s23p4 Y：2s22p4 C．X：4s24p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1 5．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是
A．均为分子晶体 B．C、Si原子均采取sp3杂化 C．均属于酸性氧化物 D．均能与水反应生成对应的酸
6．化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确的是 ．．． A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性
D．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物
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7．下列关于SO2和BF3的立体构型，两个结论都正确的是 A．V形；平面三角形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．直线形；三角锥形 8．下图为B12单元形成的“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是 ．．． A．B12难溶于水
B．B12为正二十四面体
C．该物质为B的一种同素异形体 D．该晶体熔点高、硬度大
9．下列关于有机物分子的叙述不正确的是
．．． A．乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键
B．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键 C．乙烷分子中既有极性键又有非极性键
D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键 10．下列说法中正确的是
A．BeCl2、N2O分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ C．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释 D．硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子 11．下列叙述不正确的是 ．．．
A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子数为4 B．氯化铯晶体中氯离子的配位数为8 C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6
D．碘晶体（如图）中碘分子的排列方向种数为4 12．下列过程与配合物的形成无关的是
A．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水产生白烟 B．向一定量的AgBr悬浊液中逐滴加入氨水至澄清 C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液呈红色 D．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀消失
13．研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是 A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2构成，且离子数目之比为1∶1
－
C．PCl5晶体由[PCl4] +和[PCl6]构成，且离子数目之比为1∶1
－
D．PCl5晶体具有良好的导电性
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14．关于氢键的下列说法中不正确的是 ．．．
A．晶体冰中每个水分子通过氢键可连接4个水分子 B．HF的沸点高于NH3，主要因为前者分子间氢键强于后者
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成了分子间氢键，后者形成了分子内氢键
D．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为相当量的水分子之间通过氢键形成了“缔合分子” 15．下列说法不正确的是 ．．．
A．晶体沸点由高到低：金刚石>NaCl>CCl4>H2 B．碳酸盐的分解温度：MgCO3>CaCO3>SrCO3 C．无机含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SO3>H2CO3>HClO
D．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：FeS2>ZnS 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
17．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ．．． A．256 g S8中含有S—S键的个数为8NA B．18 g 冰中含有氢键数目为2NA C．1 mol [Fe(CN)6]3-离子中含有的σ键为6NA
D．N60结构如图，14 g N60中含有的N—N键个数为1.5NA
18．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 ．．．分子 CO N2 熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -210.00 -191.49 -195.81 常温时在水中溶解度 2.3 mL 1.6 mL
CO 键能(kJ·mol-1) N2 键能(kJ·mol-1) C—O 357.7 N—N 193 C=O 798.9 N=N 418 C≡O 1071.9 N≡N 946 表1 表2 A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的稳定性不及N2 C．由表1可知，CO的沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2
D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性
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19．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物。下列说法不正确的是 ．．．
W Y Z X M A．X、M两元素的简单氢化物的稳定性：X>M B．Y、Z的氧化物均可做耐高温材料
C．W、Y的单质与氢氧化物都有相似的化学性质 D．X、M、Z含氧酸的酸性强弱：X>M>Z
20．氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼（如图）等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是 ．．．
A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼 B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为50% D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
三、非选择题（本题共4个小题，共55分）
21．(13分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
a f 请回答下列问题（用对应元素符号作答）： ．．．．．．．．．
(1) a属于元素周期表的 区，b的电子排布图为 。 (2)基态j原子核外有____种运动状态不同的电子，价电子排布式为 。
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g j k d e h l b (3)d2a4可以作为火箭燃料，结构式为 ，其中d原子的杂化轨道类型为 。
(4)写出与he2互为等电子体的分子、阴离子依次为 、 ； le3分子的空间构型为 。
(5)f、g分别和e组成的二元化合物中，ge的熔点为2852℃，远高于f2e的1132℃，其原因是 。
(6)将k单质的粉末加入到da3的浓溶液中，通入e2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。 22．(14分)过渡元素与生产、生活密切相关，试回答下列问题：
Ⅰ.已知铁的三种晶体在不同温度下能发生如下图所示的转化：
(1)Fe在周期表中的位置为 。
(2)δ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式为 ，Fe的配位数为 。 (3)γ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式对应的示意图为 。
a. b. c.
(4)α-Fe晶体中，Fe原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA，列式表示该晶体的密度 g/cm3（不必化简）。
Ⅱ.(5)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但在高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_________________________________。
(6)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式： 。
(7)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中H-C-O 的键角，原因是 。 23．(13分)夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。树叶中所含的叶绿素是吡咯（图1）的重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图2）所示。
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