D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量 Mg ～ 2HCl ~H2 Δm 24 2 22 24g （22g） 2/3Al～ 2HCl ~H2 Δm
18 2 16
24.75g （22g）
可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D为正确答案。
例6：
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：
Fe?2AgNO3?Fe(NO3)2?2Ag，当银离子都被置换出来后再发生：
Fe?Cu(NO3)2?Fe(NO3)2?Cu
当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生Fe?Cu(NO3)2?
Fe(NO3)2?Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
例7：
依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。 乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。
只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。 设计方案有二种：
其一——取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。
其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。
例8：
这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。
答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。
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【试题答案】
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一. （共10分，每小题1分） 题号 答案 1 D 2 C 3 D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 B 9 B 10 A
二. （共30分，每小题2分） 题号 11 12 答案 AD CD
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
三. 填空题（共20分，每空1分） 26. O213 D 14 B 15 16 17 B 18 C 19 20 21 C 22 A 23 BC 24 B 25 BD BC AC CD AB H2CO2
acac?100c?c)(或)100 27. 100(100a100?a
28. CuSO4[或CuSO4?5H2O，或Fe2(SO4)3，或(NH4)2SO4] 29. (1)2NaOH?SO2?Na2SO3?H2O 30. Ca(OH)2?2HCl?CaCl2?2H2O 31. N2H4?2H2O2?N2??4H2O 32. 80% 33. 12:11 34. Fe、Cu酸（2）3SO2?O3微热3SO3
?CuO?COCu?CO2
ZnZnSO4
Fe(NO3)3、CuSO4、K2SO4KNO3
35. Ba(NO3)2、KOH
四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分） 36. （1）①B、E、A、C、B、E ②检验原气体中是否含有H2O（气） 除去H2O（气），排除对检验H2的干扰 （2）A（或B）、D（或E） C、H、O 3：1：4 37. （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸 6.4克: （2）64 （3）偏小
0.9克?161618Cu2O - 17 -
（4）分别称量未反应时的CuxO的质量及CuxO完全被还原后得到的Cu的质量
五. 计算题（共8分）
38. 解：设固体残留物中CaCO3的质量为x，与之反应的HCl的质量为y,
CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?100
(1分)
73yx?11克y?8.03克444.84克x100:x?44:4.84克73:y?44:4.84克（1分）（1分）（1分）（1分）与固体残留物中CaO反应的HCl的质量为：300克?8.76%?8.03克?18.25克设固体残留物中CaO的质量为z。CaO?2HCl?CaCl2?H2O56z7318.25克z?14克（1分）56:z?7318:.25克所以，固体残留物中钙元素的质量分数为：404014克??11克?56100?100%（1分）14克?11克?57.6W.6%。（1分）答：原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为
（其它解法，合理者得分）
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