初三化学除杂分离、鉴定推断专项训练(3)

第Ⅱ卷（非选择题 40分）

三. 填空题（共20分，每空1分）

26. 实验室制取H2、CO2、O2时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。

27. t?C时，硝酸钾的溶解度为a克，该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。

ab?当100c时，得到的溶液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。

28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。

29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。

（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。

（2）二氧化硫与臭氧（O3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。

30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。

31. 当无水联氨（液体，化学式为N2H4）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为

H2O2）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。

写出该反应的化学方程式：_____________________。

32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。

33. 在反应2A?3B?2C?4D中，A与B的式量之比为1：1，已知9.6克A与一定质量的B恰好完全反应，生成物中含有10.8克D。则在此反应中，参加反应的B与生成的C的质量之比等于______。（写出最简整数比）

34. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。

35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba(NO3)2、Fe(NO3)3、

CuSO4、KOH、K2SO4五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过

滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___ ________，这种滤液可用来浇灌农田。

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四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）

36. 现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的） CuO浓硫酸无水硫酸铜NaOH溶液澄清石灰水ABCDE （1）[实验一]某气体可能含有H2、CO、CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成： ① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体?__________（填写装置的代号）。

② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。

（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。 37. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物CuxO的组成。 铜的氧化物气体a干燥剂干燥剂CBA （1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是___________。 （2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。

（3）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，

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当铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。

（4）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定CuxO的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？ __________________________________________。

五. 计算题（共8分）

38. 将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为

876%.的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。

计算：原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。

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【例题解析】 例1：

用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。

从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择Ba(OH)2。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。 反应的化学方程式为：

NaCl?Ba(OH)2?/

2NH4NO3?Ba(OH)2?Ba(NO3)2?2H2O?2NH3?

(NH4)2SO4?Ba(OH)2?BaSO4??2NH3??2H2O

Na2SO4?Ba(OH)2?BaSO4??2NaOH

例2：

这是一道推断题

此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。

F?（固）??A(固)——??Na2SO4?HCl?————————————————D（液）E?（固）（不溶于稀HNO3） ?C（固）

在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析

此题。

（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。

＋

（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2，阴离子再逆推导HCl得出D中含－

Cl，因此可确定D是BaCl2。

（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或Ba(OH)2。

＋

?Ca(OH)2————————?B（气） （4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。

（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为Ba(OH)2，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。

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此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。 例3：

由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为

BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。

答：

（1）A为Cu；D可能为H2或CO。 （2）I为H2SO4。

（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。

例4：

氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。

甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有Ba(NO3)2与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。

答：

（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。

（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。

例5：

A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al

24 73 18

设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完全溶解，金属Al有剩余时，18≤m≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g，则Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。

B. 因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。

C. Na2CO3~CaCO3～2HCl 106 100 73

因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡。

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