化学计算专题总结及习题集锦(2)

+2- （5A37）[练习4]将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C(H)和C(SO4)的

比值近似为（ C ）

A．1：1 B．1：10 C．10：1 D．2：1

（5A38）[练习5]在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ D ）

A.0.5mol/L B．0.05mol/L C.1mol/L D．0.1mol/L

5、运用各种计算方法来确定物质的化学式。

（5A39）[例题1]2001-9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ B ）

ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O

（5A40）[例题2]硫酸铝可作净水剂、媒染剂等。现有硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·xH2O]和氯化铝混合物7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分为两份。

（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀3.495g。求溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度。

（2）对另一份溶液进行加热蒸干，然后在310℃左右灼烧到质量不再变化，得到固体1.965g，求原混合物中AlCl3的质量百分含量（精确到0.1%）。[已知：H2SO4沸点高于338℃，Al(OH)3分解温度为300℃]

（3）求硫酸铝晶体中x值。

Key：（1）0.05mol/L （2）17.5% （3）16

（5A41）[例题3]2007年化学高考压题．无水COCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2 CoCl2·x H2O

深蓝色 粉红色 （1）现有32.5 g无水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2·x H2O，则水合物中x的值是____。

（2）准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.8 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为________；该样品的分子式________（填\能\或\不能\）确定，理由是__________________________________________________。

Key：30、（6分）(1)6（2）CH4O 能 因为该最简式中氢原子已达到饱和

（5A42）[练习1] 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。 （2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂

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波尔多液

① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2， 此种配比当χ=1时，试确定у的数值。

Key：（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O （2）

1?0.9664?250?3.75(kg)

（3） ① 2 :

（5A43）[练习2] 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。

Key：

（5A44）[练习3] 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

△

2CaO2·XH2O → 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶

2+

液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

Key：（1）0.006mol

（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2

（5A45）[练习4] 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分

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数为 。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

Key：（1）28.2g （2）96.25％ （3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02 39x＋16y 11.2(y－0.5x) 6.3 1.12 解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3 即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）

（5A46）[练习5] 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2。（x、y为正整数，且x≤2y≤2）

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：________________ 石青：___________________

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成二氧化碳3.36L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到氧化铜20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

Key：（1）孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 石青：2CuCO3·Cu(OH)2 （2）1 ：1

（5A47）[练习６] 由A、D、E、G四种常见元素组成的化合物的化学式为AxDy(E2G4)Z。已知：

（1）x、y、z均为正整数，且x+y+z=7

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入强酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG2.688L（标准状况），其密度为1.965g·L－１，EG2能使澄清石灰水变浑浊。

（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子的质量分数为12.81%。

（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。 试通过计算和推理确定： （1）E、G各是什么元素；

（2）求出x、y、z的值并确定D、A是什么元素； （3）写出该化合物的化学式。

Key：（1）E为碳元素、G为氧元素

（2）x=3，y=1，z=3， D是铁元素、A是钾元素 （3）K3Fe(C2O4)3

6、过量计算。

（5A48）[例题1]2005-22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ A ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

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（5A49）[例题2]七校联考．在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4 mol／L，硫酸的物质的量浓度为0.1 mol／L的溶液中，加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为（ C ）

A．0.448L(S·T·P) B．0.3g C．0.015mol D．无法计算

（5A50）[例题3]2007年化学高考压题．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ BD ）

50mL盐50mL盐50mL盐 酸 酸 酸 m(混9.2g 15.7g 27.6g 合物) Vco2(

（5A51）[练习１] 七校联考．现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64g，将其溶于适量的水后，配制成100mL溶液，取出该溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为0.985g。求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）。

（2）将洗涤液并入滤液最后稀释至200mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ Key：

(1)解：设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为X、Ymol Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH X X 2X

NaHCO3+Ba(OH)2(过量)→BaCO3↓+NaOH+H2O

Y Y Y (方程式全对给1分) 106X+84Y=4.64 解得： X=0.02

X+Y=

0.985?101974.64标况) －1A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

2.24L 3.36L 3.36L Y=0.03 (1分)

?100%?45.7% Na2CO3%=0.02?106 (2分)

(2) C（NaOH）=

(2X?Y)?0.210100?0.035(mol/L) (2分)

（5A52）[练习2] 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。 Key：（1）NClO2 ，Cl2 + 2NO2 2 NClO2

（2）①0 < x ≤ 1/3，V=5（1 - x） ②1/3 < x < 1，V=2.5（x+1）

（5A53）[练习３] 2.24克铁粉和50ml稀HNO3刚好完全反应（HNO3还原产物是NO）。

—

向反应后所得溶液中加入50ml 0.2mol/L的KI溶液，I恰好被氧化成单质碘，求原稀HNO3的物质的量浓度？

Key：2.4 mol／L

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（5A54）[练习4] 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L—1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度 Key：（1）3.24克 （2）5mol/L

（5A55）[练习5] 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

Key：

7、多步反应计算。

（5A56）[例题1] 七校联考．环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值—1

（mg·L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

（1）首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2； （2）用30.0mL5.00×10－３mol·L—1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O32－=2I－+S4O2－６

（3）将（2）中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10－２mol·L—1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

（1）写出步骤（1）中CO通过盛加热管的有关反应化学方程式。 （2）计算样品中CO的浓度。

△ 5CO + I （2）1.75 mol/L

Key：（1）5CO + IO →2

5

2

2

（5A57）[例题2] 向0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L(标

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