化学计算专题总结及习题集锦

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1．化学计算高考I卷的知识点

（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。

（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。 （3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。 （4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。

+

（5）以物质的量浓度、PH、H浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。 （6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。 （7）以确定有机物分子组成为主的计算。

（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。 2．化学计算高考п卷的知识点 （1）混合物反应计算。 （2）反应过量问题计算。 （3）确定复杂化学式计算。 （4）多步反应计算。 （5）信息迁移型计算。 （6）取值范围讨论计算。 （7）图像型的计算。 （8）半定量计算。 （9）STSE的计算。 （10）数据缺省型计算。 （11）开放型计算。

（12）跨学科综合计算。

一、按知识点编制相应的例题及学生练习题

1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。 （5A1）[例题1]2004-20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 （5A2）[例题2]2005-17．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，3+2+

待Fe完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）

A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L

（5A3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL （5A4）[练习1] 氯只有Cl和Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537Cl:Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ AD ） A．5:2:1 ． B．5:2:2 ． C．9:3:1 D．9:3:2

（5A5）[练习2] 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ BC ）

A．30 B．46 C．50 D．66

（5A6）[练习3] 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ B ）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

（5A7）[练习4] 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ A ）

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

（5A8）[练习5] 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（ D ）

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3537

A．10％ B．15％ C．20％ D．25％

（5A9）[练习6] 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。

Key：（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％ （3）1.92 （5A10）[练习7] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。 Key：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2

（5A11）[练习8] 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

2+3+

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe与Fe物质的量之比为___________。

2+3+

（2）当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3

粉末中加入炭粉的质量为_________g。

Key： （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克

（5A12）[练习9] 取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热充分反应，又收集到b mol单质气体，Mn元素则全部以Mn2+的形式存在于反应的溶液中。试计算回答：（1）a+b=______________。（用x表示）；（2）当x=_________时，(a+b)取最小值，最小值为______________；（3）当a+b=0.09时，求0.04mol KMnO4受热后所得残留物的成分和对应的物质的量。

Key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08

（3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol

（5A13）[练习10] 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：

B(CH3)3+HBr??????B(CH3)2Br+CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。 (１)试写出二元取代的代学方程式：

(2)试写出二元取代的化学方程式：

现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

??B(CH3)Br2+2CH4 (2分) Key：（1）B(CH3)3+2HBr????第 2 页 共 21 页

9.6微米的激光103微米的激光

（2）n[B(CH3)3]=

5.656?(mol) n(HBr)=

9.7281?0.12(mol)

设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol 则： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02mol ∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 (3分) 2、阿伏加德罗定律及其计算。

（5A14）[例题1]2001-16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ A ） A． 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

（5A15）[例题2]2002-8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ A ） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

（5A16）[例题3]2003-3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A．53g碳酸钠中含NA个CO32－

－

B．0.1molOH含NA个电子

C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

（5A17）[练习1] 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ AD ） A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 （5A18）[练习2] NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ） A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA

D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

（5A19）[练习3] 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ C ） Ａ．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

Ｂ．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA Ｃ．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA Ｄ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

（5A20）[练习4] 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ B ） A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

（5A21）[练习5] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）

37

A．常温常压下，7.1g Cl2中含原子数为0.2NA

2-B．1molNa2O2固体中含2NA个O2

C．1mol金属铝从一定量的盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为NA D．在同温同压时，相同体积的H2和D2含有相同的原子数

（5A22）[练习6] 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

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C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 3、质量百分比浓度、溶解度的计算。

（5A23）[例题1]2003-20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ BD ）

A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．72.6g

（5A24）[例题2]七校联考．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来温度，下列叙述中正确的是（ D ）

A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g

（5A25）[例题3]2005-31酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

Key：31、（本题共11分） （1）48

（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g （3） ① 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g

（5A26）[练习1]右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ A ）

A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g

（5A27）[练习２] 某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180克水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2克无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4?10H2O固体形成饱和溶液时，所需Na2SO4?10H2O的质量至少为（ C ）

A．14.2g B．32.2g C．35.8g D．46.4g

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（5A28）[练习3] 某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（ D ）

A．n×a% B．n-m C．

nMM?18x D．（n-m）×a%

（5A29）[练习4] 浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系是（ C ）

A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．不能比较

（5A30）[练习5] 某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是（ C ）

A．a可能为40，m > n B．a可能为40，m = n C．a可能为30，m > n D．a可能为30，m < n

4、溶液pH的计算。

（5A31）[例题1]2000-22．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ BC ）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

（5A32）[例题2]实验室用0.01mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.01mol/L盐酸溶液,中和后加水至100ml ，若滴定时，对终点判断有误：①多加了一滴 Ba(OH)2溶液；②少加了一滴 Ba(OH)2溶液（20滴为1ml）则①②两溶液的pH值相差（ D ）

A．1 B．2 C．3 D．4

（5A33）[例题3]2002-20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ AD ）

A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C．V总≥20mL D．V总≤20mL

（5A34）[练习1]常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ CD ）

A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2

（5A35）[练习2] 物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH

分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 （ B ） A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7

（5A36）[练习3] 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ C ）

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