武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案5-8(15)

0.5442

0.272 0.544 K==0.32

1 0.272

（2） PV=nRT

nP= 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 VRT

PCl3（g）+ Cl2（g）

3

（3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 12. PCl5（g）在523K达分解平衡: PCl5

平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm

3

,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm

。

若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

0.2042解 K==0.041616

1

PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）

1-x 0.204+x 0.204+x

2

(0.204 x) 3

0.2042==0.041616 得出 x=0.135mol·dm

1 x

13. 对于下列化学平衡2HI（g） 在698K时，Kc=1.82×10

2

H2（g） + I2（g）

。如果将HI（g）放入反应瓶内，问：

3

（1）在[HI]为0.0100mol·dm时，[H2]和[ I2]各是多少？

（2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？ 解 （1）2HI（g）

H2（g） + I2（g）

2x x x

x2 2 3 3

=1.82×10 x=1.35×10mol·dm

0.01 2x

[H2]和[ I2]各是1.35×10

3

mol·dm

3

3

，1.35×10

3

mol·dm

3

。

（2）[HI]=0.01+2×1.35×10100%=21.3% 14. 反应SO2Cl2（g）

=0.0127mol·dm

3

2 1.35 10 3

（3） =×

0.0127

SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K=2.4，以7.6

—

克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。

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