其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 ；A的电子式 。 （2）I的结构简式为____________________； （3）E不具有的化学性质 （选填序号） a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是______________________； （5）写出下列反应的化学方程式：
①F→H： ； ②X与足量稀NaOH溶液共热：
；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
9．（18分）Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，．．连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是 。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： CaCl 2固体
NH3
副产品
产品
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62
－
－
－
30%的H2O2
沉淀
过滤
水洗
乙醇洗
烘烤
溶解
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是； （2）检验“水洗”是否合格的方法是 ； （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。 ②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
10.(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
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