2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应(4)

＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫

磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ??mol-1，热化学

方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol

解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t2－t2)计算

10. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ

答案：B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1，1016.5kJ

解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：

B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ－132kJ＝2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033 kJ·mol—1＝1016.5kJ。

11.已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

答案：(1)

(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

(3)H2Se(g)====Se(s)+H2(g)；ΔH=-81 kJ·mol-1

解析：本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性的关系。

一般来说：物质本身具有的能量越低，物质越稳定。换言之，相同状况下，生成一定量的某物质放出的热量越多，物质越稳定。所以，ΔH越小，非金属元素氢化物越稳定。

a、b、c、d对应的氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水。

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