2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应(2)

4CO2(g)＋5H2O(l) →CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ?H = +2878 kJ·mol-1（3）式将（1）式和（3）式叠加，得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式：(CH3)2CHCH3(g) →CH3CH2CH2CH3(g) ?H = +9.0 kJ·mol-1（4）式

3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol-1

B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJ

C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol-1

答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1。

4.N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（）

A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。

5.关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（）（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、

C、D所具有的能量）

A．E A＞E B B．E A＞E C+E D C．E A＋E B＞E C＋E D D．E A＋E B＜E C ＋E D

答案：C

解析：该反应为放热反应，则ΔH= E产物-E反应物=（E C＋E D）—（E A＋E B）<0，故C正确。

6 .已知25℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正确结论是

( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

答案：A

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