(全国通用)2019版高考化学一轮复习 第12讲 铜及其重要化合物、金(15)

(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在

Fe 2＋的方法是

______________________________________________

__________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________。

答案 (1)cd

(2)Fe 3＋ 取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色

(3)3Cu 2O ＋2Al=====高温

Al 2O 3＋6Cu

解析 (1)由转化关系可知A 中含有SO 2，故可利用碱性溶液吸收。稀HNO 3虽然也能与SO 2反应，但又会放出有毒气体NO ，故不能选b 。

(2)Fe 2＋具有强还原性，可利用KMnO 4溶液来检验，若KMnO 4溶液褪色，则说明溶液中含有Fe 2＋。

(3)由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。Cu 2O 中铜元素为＋1价，利用得

失电子守恒配平反应方程式：3Cu 2O ＋2Al=====高温

Al 2O 3＋6Cu 。

13．(12分)CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)生产CuCl 的工艺流程如下：

22CuCl 沉淀。

(1)煅烧的主要目的是_________________________________。

(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH ，范围为________，加入的物质X 可以是________。

A ．CuO

B ．Cu(OH)2

C ．NaOH 溶液

D ．CaCO 3 (3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。

(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO 2可生成CuCl －2，请写出反应的离子方程式：

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