2015年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡(9)

1．【答案】D

【解析】由图像可知0.10mol/L MOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pH<13，所以ROH为弱碱，A正确；弱电解质“越稀越电离”，B正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH)相等，C正确；ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R+)增大，－

而MOH为强碱，升温c(M+)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)减小，D错误。 考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡

2．【答案】B

【解析】A项，Na2CO3溶液中加入50ml 1mol·L1H2SO4后，两者1:1恰好完全反应，溶液－

溶质为Na2SO4，显中性，即c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒，c (Na+)+ c(H+)=2c(SO42)+ c(OH－－－)，应该有c(Na+)=2c(SO42)，选项错误； B项，Na2CO3溶液中存在如下水解平衡： CO32－

－+H2OHCO3+OH，加入CaO 后，发生了反应CaO +H2O ===Ca(OH)2，使溶液中c(OH

－－－－－－)浓度增大， 同时新增加的OH抑制了CO32的水解，导致c(HCO3)离子浓度减小，两者

－c(OH)－+结合， c(OH)是个常－ 增大，选项正确； C项，常温下，水的离子积KW=c(H)·c(HCO3)

数，不会因加入水而改变，选项错误； D项，加入0.1molNaHSO4固体后，NaHSO4= Na++ H++SO42，发生反应2NaHSO4+ Na2CO3=== 2Na2SO4+CO2↑+H2O，溶质由Na2CO3变为－

Na2SO4，故溶液pH减小，未加NaHSO4前c(Na+)=0.1mol·L1，加入NaHSO4后，Na+的物－

质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(Na+)=0.2mol·L1，故c(Na+)增加，选项－

错误。

3．【答案】C

Ka－－【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H+）×c（OH），所以=c（OH），因pH<7，c(H)

故c（OH）<1.0×107mol/L。故A所说正确。选项B中，因两物质是等体积、等物质的量－－

浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故B所说正确。选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3部分析出，故应小于NH4+，CO32由HCO3水解而来，反应微弱，－－－

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