2015年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡(4)

13．（2015·新课标I.28）（15分）

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可

得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当

c(I)－AgCl开始沉淀时，溶液中_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×1010， 为：c(Cl)

Ksp（AgI）=8.5×10－17－。

－（3）已知反应2HI（g）===H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol1，1molH2（g）、1molI2（g）分

子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合

物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min1，－

在t=40min时，v正=__________min－1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________（填字母）。

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