高中化学离子反应知识点总结精讲精练(4)

⑶生成难电离物质：如：H与CH3COO、CO3、S、SO3等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH4因生成的弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe、NO3、ClO、MnO4(H)等)与还原性离子(如S、I、Fe、SO3等)不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu、Fe、Fe、MnO4 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe、 Fe、HCO3、NH4、Al ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子,如HCO3、CO3、S、CH3COO、AlO2 [例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Ba、Cl、NO3 B.K、AlO2、Cl、SO4 C.Ca、Mg、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO3、SO3

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4、Mg、HCO3不能与其大量共存，A、C不正确；②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe、SO3等，故D不正确。

引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？

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2-+

2+

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-2-2-+

2+

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--2-+

-2-2----3+

2+

-+

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2+

3+

2+

-3+

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2--2+

2--+

-2-2-2--+

+

像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。 2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像2NH4Cl(固) ．．．．．．

Ca(OH)2(固) 2NH3 H2O CaCl2这样的反应，虽然反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是由离子构成的，但由

于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。

3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。

4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。

NH4Cl(固) 非离子反应 NH3(气)

NH4Cl(溶液) 离子反应 HCl(溶液) NH3(气)

例如：HCl(气)（二）离子方程式

当CuSO4与NaCl混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu学反应，而CuSO4电离出来的SO4这个反应的实质是Ba

2

2

2

、SO4

2

和NaCl电离出来的Na、

Cl 等的混合。当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的Cu2 和BaCl2电离出来的Cl 都没有发生化

与BaCl2电离出来的Ba

2

发生化学反应，生成了难溶的BaSO所以说，4白色沉淀，

SO4

2

BaSO4

1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

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