2019高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末小结与测评学案鲁科(9)

2019

1)时，溶液中[Ag＋]为________mol·L－1，此时溶液中[CrO]等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12 mol3·L－3和2.0×10－10 mol2·L－2)

(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 还原成Cr3＋，反应的离子方程式为_______________________________________

_______________________________________________________ _____。

[解析] (1)由AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中[Ag＋]＝mol·L－1＝2.0×10－5mol·L－1；由Ag2CrO4的Ksp＝[Ag ＋]2[CrO]，此时溶液中[CrO]＝mol·L－1＝5.0×10－3mol·L－1。

(2)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以得出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋的离子方程式为5H＋＋3HSO＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。

[答案] (1)2.0×10－5 5.0×10－3

(2)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O

[教师备选]

二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________。

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