高中物理化学知识点(3)

等) 。例如， 具有 10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、 HF。

38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39. 原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是ⅡA 族元素，如 He、副族元素等。

40. 原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是ⅠA 族元素，如 Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。

43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。

46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48. 离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于 2 的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电 子?

52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA 族的金属元素原子最外层有 4 个、5 个电子。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但 H 原子只有 1 个电子，B 原子只有 3 个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子，但 He 原子为 2 个电子。

56. 一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构，但也有 2 电子，18 电子，8─18 电子，18 ＋2 电子等稳定结构。“10 电子”、“18 电子”的微粒查阅笔记。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但 F、O 例外

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中 CH4 很稳定，1000℃以上才分解。

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA 族元素的氢化物的水溶液显 酸性，但水却是中性的。

60． 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在 上述变化规律?

61．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O 呈中 性,NH3 的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA 族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体，但白磷为 4 个原子构成分子

。 63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s） 、液

（l） 、气（g） ②检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸 热反应为“+”) ③检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指 1mol 可燃物燃烧，C 生成 CO2，H 生成液态水时放出的热量； “中和热” 是指生成 1mol 水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn 至 Cu；热分解法冶炼金属：Hg 和 Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨， 阴极为铁。

70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上顺序 依次被氧化。

71．优先还原原理 又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被 还原，即 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。

72．优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度 积)小的物质优先沉淀。 如 Mg(OH)2 溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+尽量用 OH＿ 。

73．优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱 性)强的物质优先被中和。给 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH 十 HCl=NaCl 十 H2O ， 再 发 生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最 后 发 生 ： NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O

74．优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能 量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因为 HCl 的沸点比水低，当 水被蒸发时， HCl 已蒸发掉了。 石油的分馏， 先挥发出来的是沸点最低的汽油， 其次是煤油、 柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法： 固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可 逆反应，增加 A 的量，A 的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它 在固定容积的密闭容器中反应时，若增大 NO2 的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡 向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时 NO2 的转化率不是减小，而是 增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体 通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说公务员考试高中物理化学知识点(3)在线全文阅读。