高中物理化学知识点(2)

10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI） 、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧 化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下 皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。

19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。

23．在室温（20C）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的—— 微溶；小于 0.01 克的——难溶。

24．胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为 18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六 方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的 正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2 和 C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、 乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一

元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子

。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB 所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体 常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7． ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低， 易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构） 。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。

11、 离子化合物在一般条件下不存在单个分子， 但在气态时却是以单个分子存在。 如 NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合 物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化 物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有 共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结 构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外） 。

35. 对于双原子分子， 键有极性， 分子一定有极性(极性分子)； 键无极性， 分子一定无极性(非 极性分子)。

36、 氢键也属于分子间的一种相互作用， 它只影响分子晶体的熔沸点， 对分子稳定性无影响。

37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基

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