中国医科大学网络教育学院医学检验专业

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《分析化学》期末复习题

第二章 化学分析法习题

一、选择题

1. 甲基红指示剂(KHIn=1×10-5 )的变色范围是： (1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2 (3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.8

2. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是： (1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同

(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小 (5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。 3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：

（1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围

（5）指示剂的分子量

4. 若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O，则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2) （2）甲基橙 (KHIn=10-4) （3）溴百里酚蓝 (KHIn=10-7) （4）酚酞 (KHIn=1×10-9)

5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000 mol.L-1NaOH滴定,不能直接滴定的是： （1）甲酸（Ka=1.8×10-4） （2）乙酸（Ka=1.8×10-5） （3）氢氰酸（Ka=4.9×10-10 ） （4）酒石酸（Ka=1.0×10-3 ） （5）草酸（Ka=5.9×10-2）

6. 为了测定水中Ca2+, Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+, Al3+干扰的方法中，哪种是正确的？

(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； (2) 于酸性溶液中加入KCN，然后调pH=10

(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液; (4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？

θθθθ(?F?2.87V;?Cl?1.36V; ?Br?1.09V;?Iθ/I?0.54V;?Fe?0.77V)/F/Cl/Br/Fe2-2-2-2-3?2? (1) 在卤素离子中，除Fˉ外，均能被Fe3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe3+氧化

(3) 在卤素离子中只有Brˉ，Iˉ能被Fe3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有Iˉ能将Fe3+氧化 8 . 对于公式lgK\'?3(m?n)下列说法正确的是：

(1) K′是氧化还原反应的条件平衡常数；

(2) 对于m=n=1型的反应，lgK′≥6时，反应能符合滴定分析的要求; (3) 对m=1，n=2型的反应，则必须lgK′≥9才能符合滴定分析的要求； (4) m是负极失电子的数目；

(5) n是正极的得电子的数目。

二、填空题

-1. 某指示剂的KHIn=1×10-5，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分

别呈现( )和( )。

2. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有( )和( )。常用于标定NaOH溶液的基准物质有 ( )和( )。

3. 今有一溶液，可能含有NaHCO3或Na2CO3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，

消耗酸液V1 (mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V2 (mL)，试判断该组成： （1）当V1< V2时，为( ) （2）V1=0，V2>0时，为( ) （3）V1= V2时，为( )

4. M和N两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE＝0.1％，△pM＝ 0.2）

(1) 当cM＝cN时，△lgK≥( ) (2) 当cM＝10 cN时，△lgK≥( )

(3) 当cM＝1/10 cN时，△lgK≥( )

三、名词解释和问题解答

1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？ 2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 3. 什么是标准溶液？如何配制？

4. 若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH溶 液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？

5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？ 6. 区别酸的浓度和酸度

7. 酸碱指示剂变色的pH区间 8. 配位剂的酸效应 9. 金属离子的配位效应 10. 金属指示剂的封闭 11. 金属指示剂的僵化 12. 条件电位

13. 影响氧化还原反应速率的因素

四、计算题

1. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以TKMnO4及TKMnO4/Fe表示的滴定度的值。 2. 已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为0.004456g/mL，求THCl/NH，THCl/BaO的值。

3

(已知: MHCl=36.46，MNH=17.03，MBaO=153.33)

3

3. 称取不纯的草酸试样0.1500g，溶于适量水后，用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定，共用去 25.00mL，求试样中H2C2O4.2H2O的含量。

4. 试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。

5. 将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。 (a) 吸取10.0mL试液，加入缓冲溶液使pH＝10，然后用0.00347mol.L-1 EDTA溶液滴定，用去26.8mL； (b) 另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca2+消

耗EDTA溶液11.6mL，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(MCa＝40.078，MMg＝24.3050) 6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂，用

0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL，求以CaCO3mg/L，度表示的水的硬度。

7. 在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用33.46mL，求出Na2S2O3溶液的浓度。 M (K2Cr2O7)=294.19 已知： S4O62-+2e ? 2S2O32- φ=0.08V

θ

I2 +2e ? 2Iˉ φ=0.534V

Cr2O72- +14H+ +6e?2Cr3+ +7H2O φ=1.33V

θ

θ

第三章仪器分析法简单介绍习题

一、选择题

1. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：

（1）成正比 （2）符合扩散电流公式的关系 （3）的对数成正比 （4）符合能斯特公式的关系 2. 下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：

(1)T?10?abc (3)?lg(2)A?abc(4)?lgT?abc

1?abcT(5)lgI0?abcIt3. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： (1) 增加，增加，增加； (2) 减小，不变，减小； (3) 减小，增加，增加； (4) 增加，不变，减小。

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