辽宁省丹东市2018届高三理综（化学部分）一模考试试题

辽宁省丹东市2018届高三理综（化学部分）一模考试试题

7、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的

材料类型不正确的是

8、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项 离子方程式 A 将lmolCl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe+2I+2Cl2= 2Fe+4Cl+I2 B 1mol·L的NaAlO2溶液和2.5 mol·L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2+5H+=AI+AI(OH)3↓+H2O C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3 D Mg (HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg+HCO3+OH=MgCO3↓+H2O 2+-----3+-1-13+-2+- 评价 正确：Cl2过量，可将Fe、I均氧化 正确：AlO2与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2∶3 正确：说明酸性：H2SO3强于HClO 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 +--2+9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O)的混合物共0.8 mol，

这些气体恰好能被600mL2.0 mol·LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为

A.0.6 mol B.0.8 mol C.1mol D.1.2mol

10、a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e

同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是 A.离子半径：d>e>b>c>a B.气态氧化物稳定性:b>c，e>c

-1

- 1 -

C.由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1 11、下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项 A 实验操作及现象 常温下，用pH计测得0.1 mol·LNaClO溶液和0.1 mol·LCH3COONa溶液的pH，前者大 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 12、已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲

基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有 A.5种 B.6种 C.7种 D.9种 13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

Ksp[Cu(OH)2]HClO

A.图1表示常温下向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4

26、（15分）实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

3+

-1

+

--1

- 2 -

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L3mol·L硫酸和1L 2mol·L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H 2 O 2 的目的是_____________________________________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为__________。

a. Cu(OH)2 b. H 2SO 4 c. NH 3·H 2O d. Na2CO3 （4）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________ 。

（5）从溶液E制得CuSO 4·5H 2O晶体所需要的步骤为_______ 、结晶、过滤和干燥。 （6）0.80g CuSO 4·5H 2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。试列式计算确定200℃时固体物质的化学式__________________________。 27、（14分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发

现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 I.提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3 乙同学：可能只是__________________ 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定

-1

-1

Fe 2.2 3.2 3+Fe 7.5 9.0 2+Cu 5.2 6.7 3+Al 3.7 4.7 3+ - 3 -

夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（3）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）实验中合理的实验装置连接顺序为；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各装置只使用一次)

②实验一段时间后，当装置B中_____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品已完全分解，然后打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，则会使测出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（5）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D质量增加n克，则x∶y=________(用含m、n 的代数式表示)

28、（14分）甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。 已知：C(s)+2H2(g)2CO(g)

CH4(g) ΔH=-73kJ·mol

-1

-1

C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol

CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol

-1

CO(g)+3H2(g)

写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3?H2O）=1.74×10，k1(H2S)=1.07×10，k2(H2S)=1.74×10，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H) b. c(HS)＞c(NH4)＞c(S)＞c(H) c.c(NH4)＞c(HS)＞c(H2S)＞c(H) d.c(HS)＞c(S)＞c(H)＞c(OH)

- 4 -

+

-+

-2-+

-+

--+

-+

2-+

-5

-7

-13

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5s后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位) ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2 C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化 E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3 （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol

-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。 35、【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，浴于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________________。 （2）第一电离能：S_______P（填“＞”或“＜”，下同），电负性：S______P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为________________________。

（4）二硫化碳属于________________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________________。

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-

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na与OH之间的距离为acm，晶胞中Na的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g/cm。 36、【化学——选修5 有机化学基础】（15分）

+-+

有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H

可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式

为)其合成路线如图：

己知：

请回答下列问题：

（1）A的名称为_________，G 中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是__________。

（2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。 （3）高分子化合物M 的结构简式为____________________。 （4）反应③的化学反应方程式为______________________________。

（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________种

（6）已知：

以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成此合成路线为

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