广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题（含解析）

广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

（含解析）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题48分）拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 35.5

一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，12题，每题4分，共

48分）

1．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D

2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) ① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； ⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．②④ B．①②④ C．①② D．只有② 【答案】D

【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽

然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应

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和非氧化还原反应，②正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④ 错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤ 错误。故正确答案为D

【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是

第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。

3．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢

氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．Mg B．Al C．Fe D．Fe 【答案】D

+2+

【解析】对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）Mg（OH）Mg2+不变，A错误。Al3++3OH-=Al2↓，2+2H=Mg+2H2O，

2+

3+

3+

2+

（OH）3↓，Al（OH）3+3H=Al+3H2O，Al不变，B错误。Fe+2OH=Fe(OH)2↓,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe+3OH=Fe（OH）3↓，Fe （OH）3+3H=Fe+3H2O，又由于Fe转化为Fe，Fe增大，C错误。正确答案为D。

4．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）

A．Na、Mg、SO4、Cl B．K、Na、Cl、SiO3 C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 【答案】D

+

2+

2﹣

﹣

+

+

﹣

2﹣

3+

-+

3+

2+

3+

3+

+3+3+2+-

【点睛】在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。

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5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）

A．AlN的摩尔质量为41g B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂 【答案】C

【解析】A、 AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。B、AlN中铝的化合价为+3，氮为

-3，B错误。C、每生成1mol AlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确。D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。正确答案为C

6．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的

NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 【答案】C

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【点睛】有关Al元素的计算题，是本章知识中的一个重点和难点，重点掌握：当Al与OH

3+-

物质的量之比为1:3时，恰好生成Al（OH）3，1:4时恰好生成AlO2-，处于中间比例时，产物中既有Al3+，又有AlO2-。 7．下列离子方程式书写正确的是( )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe ＝ Cu + Fe

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na + 4OH + O2↑ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 【答案】B

【解析】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A

错误。B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na + 4OH + O2↑，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba + OHˉ + H + SO4＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba + 2OHˉ + 2H + SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D错误。正确答案为B

【点睛】1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之

间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。 8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA 【答案】D

+

2+

+

2-2+

+

2-+

－

+

－

3+

2+

2+

9．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

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A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又

溶解

【答案】D

【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验

Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D。

10．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 3+

A 金属钠具有强还原性 金属钠可制作高压钠灯 B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料 C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C

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