山东省滨州市2014-2015学年高一下学期化学期末

山东省滨州市2014-2015学年高一下学期

期末化学试卷

一、选择题（本体包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能． A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦

2．下列物质不属于天然高分子化合物的是( ) A．淀粉

B．蚕丝

C．纤维素

D．聚氯乙烯

3．下列关于原电池的说法正确的是( ) A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．电子流出的一极是正极 C．任何化学反应都能设计成原电池 D．原电池中的阳离子向正极移动 4．下列反应不属于取代反应的是( ) A．CH2=CH2+H2

C2H6

B．+HNO3+H2O

C．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

5．下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2． A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①③⑤

6．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl溶液的酸性比H2S溶液强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣

＜S2﹣

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS． A．①③④⑤

B．②④⑥⑦

C．③④⑥⑦

D．全部

7．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族

B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强 D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是

Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z

X W

A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合物 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强

D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差

10．常温下，把10mL2mol?L﹣1

的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是( ) A．30mL 30mol?L﹣1

B．25mL 2mol?L﹣1

C．10mL 1mol?L﹣1

D．18mL 4mol?L﹣1

11．某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z 进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是( )

A．仅② B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③

12．某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是( )

A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应

13．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

14．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( ) A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N2和H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( ) N2+3H2

2NH3．

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡

D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡 16．下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是( ) A．乙醇（水） 加新制的生石灰，过滤 B．乙烷（乙烯） 通过溴的四氯化碳溶液，洗气 C．溴（苯） 加水，振荡，静置后分液

D．乙酸乙酯（乙酸） 加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液 二、（共52分）

17．下列共有十二种化学符号： ①

H2 ②

C ③

Li ④

Na ⑤

H2 ⑥

O2 ⑦

Mg ⑧

O3 ⑨

Li

⑩?

?

其中：

（1）表示核素的符号共有种；

（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）

（3）中子数相等，但质子数不相等的是； （4）互为同素异形体的是； （5）互为同分异构体的是．

18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．． （1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填分子式） （2）f在元素周期表中的位置是 （3）据图判断下列说法中错误的是 A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族

C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键 D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c

（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：

共价键

H﹣F

H﹣Cl H﹣O H﹣S H﹣N H﹣P 键长（pm） 92 127 98 135 101 321 键能（kJ?mol﹣1

）

568

432

464

364

391 142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律

19．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，回答下列问题． （1）A2B2中的化学键类型．

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用E、石墨和W的溶液组装成原电池（如图1所示），其中，E做极（填“正”或“负”），该电极发生反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象．

（3）若按如图2装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为 ．

20．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义． （1）将反应速率的影响条件填在空格处． 实例

影响条件 ①食物放在冰箱里能延长保质期

②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制 ③用H2O2分解制O2，加入MnO2

（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题： ①该反应的化学方程式为

（2）2min内，用C表示的反应速率为．

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol?L﹣1

?min﹣1

，此时的反应与800℃时相比． a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定 （3）判断该反应达到平衡状态的标志是 a．A和B的浓度相等 b．v（B）=2v（C） c．容器内气体压强不再改变 d．密闭容器中混合气体的密度不变 e．容器内A的体积分数不再改变．

21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）装置F中发生反应的离子方程式是．

（2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的Ⅲ． （3）B装置中的试剂（填名称）是，E装置的作用是． （4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 ．

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式．

22．已知A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题： （1）写出B、E的结构简式：B E

（2）写出反应②的化学方程式；反应类型；

（3）D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸能反应生成一种无色透明、具有香味的油状液体，写出该反应的化学方程式．

（4）反应②、⑤两种途径均可以制得C，其中最好的途径是（填“②”或“⑤”）

﹣

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