高三化学试题-新人教版高三化学上学期12月月考试卷 最新

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2018.12

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦 干净后。再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将试卷(II)和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 118 I 127

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分）

1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教

授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体2．下列有关公众安全的叙述中不正确的是 ．．．

A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅 B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警 D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体

3.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na Ba Cl SO4 B.K AlO2NO3OH C.H NH4 Al SO4 D.H Cl CH3COO NO34、右图装置可用于 A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO

C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 6. 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

＋

－13

+

+

3+

2－

+

－

－

－

+2+－2－+－ － －

mol·L1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水

－

A．①④ B．①② C．②③

D．③④

7．下列物质的分类正确的是 A B C D 混合物 漂白粉 福尔马林 胆矾 食醋 非电解质 Cl2 苯 SO2 C2H5OH 碱 氨水 Cu2(OH)2CO3 纯碱 苛性钾 酸式盐 NaHCO3 明矾 NH4Cl NaHSO4 8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 Ａ．Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D. NaHSO4

9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定

10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

11. 将1体积溶质质量分数为a的浓硫酸缓缓加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为b，则a与b的关系是

A.a>2b B.a=2b C.a<2b D.无法判断 12．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na)>c(CH3COO

—

＋

) >c(OH) >c(H)

+

-2-

—＋

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A)+c(H2A)]

13．取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.18mol/L D．0.50mol/L

14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D．

15.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 16. 下列叙述正确的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 17.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+H=H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑ D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H=Ca+H2O+CO218下列除去杂质的方法中正确的是

+

2+

－+

+2+

－－

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D．除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

19．向100 mL FeBr2 溶液中，通入标准状况下有Cl23.36 L， Cl2全部被还原，测得溶液 中c() ＝ c() ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是

A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L

20．将7.0g的铜银合金溶解在一定量的浓硝酸中,放出的混合气体和0.56L的氧气混合,通入水中,恰好完全被吸收,则铜银合金中铜的质量是:

A.1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第II卷(非选择题共48分)

注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

21． 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘

－

－

化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

－

－

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_________________ 22． X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。

（3）①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。 ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水 溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程 式） 。

（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密

闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

23．根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。

（2）试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察

到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。

24．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为________ ____； X在周期表中的位置为 。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ．．．

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）__ ；V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是（写化学式）___ ___，

请用一个离子方程式加以证明_________________________ ____________。

（4）ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式．．

表示有关反应________________ ______。

（5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程

式 。

＋

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