2011高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡(2)

是

A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数

（丰台）10．某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是

A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 （海淀零模）11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示

意图相符的是 A B C D 研究压强对反应的影响平衡体系增加N2催化剂对反应的影目（P2>P1） 温度对反应的影响 对反应的影响 响 的 图示 （通州）10．一定条件下将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中，发生如下反应：

X（g）＋3 Y（g）

2 Z（g）＋ a Q（g），2 min达到平衡时生成0.8 mol Z ,测得

Q的浓度为0.4 mol/L ,下列叙述错误．．的是 A．若增大压强，则物质Y的转化率不变 B．反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min) C．Y的转化率为60％

D．若升高温度，气体Q的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（07江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，

将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达

到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中

C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数

是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速

率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．

正确的是 A．0.1 mol·L－1

HCOOH溶液中：c(HCOO－

)+c(OH－

)=c(H＋

)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH＋4))>c(Cu2＋

)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO c(Na＋)+c(H＋)+c(H－3溶液中：2CO3)=c(HCO3)+c(CO32－)+c(OH－

) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋

)>c(HX)>c(X－

)>c(H

＋

)>(OH－

)

（07天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－

2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2?2O4）+ c（HC?2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－

7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2??2O4）>c（HC2O4）

（07天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ?????? H＋ + OH－

；ΔH > 0 ，

下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－

）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋

）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH＋

3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

（07天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列

关系式中正确的是

A．c (Na+)==c(CH－

3COO)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH－一

3COO)+c(OH)

C．c (Na+) > c (CHCOO－)>c(OH－

3)>c(H+)

D．c (CH－+)>c(OH－

3COO)>c(Na+)>c(H) 13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 （07全国II理综）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 （07全国II理综）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（07北京理综）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，

物质的量浓度均为0.1mol·L－

1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L

－1

盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

（07北京理综）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 （07北京理综）7．在由水电离产生的H＋

浓度为1×10－13

mol·L

－1

的溶液中，一定能大量

共存的离子组是 ① K＋

、Cl－

、NO－

3、S2－

② K＋

、Fe2＋

、I－

、SO42－

③ Na＋

、Cl－

、NO－

3、SO42－

④Na＋

、Ca2＋

、Cl－

、HCO－

＋

3 ⑤ K、Ba2＋

、Cl－

、NO－

3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

（07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

（07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，c(H?)c(ClO?)减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋

）＝ｃ（Ｃｌ－

）＋ｃ（ＣｌＯ－

） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

（07山东理综）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2

Ｏ·2Ｈ－

42Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400

（07福建理综）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化

的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是 ．．．．

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ

2009年各区高三第一次统练-------速率平衡部分

海淀区22．（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；△H > 0 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II（07福建理

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，综）

20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，

为 。 达到平衡态II

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

① v正(CH3OH) = v正(CO2) （07山东理综）28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工

② 混合气体的密度不变 业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学

③ 混合气体的平均相对分子质量不变 当前的重要研究内容之一。

④ CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

催化剂 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入

α 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）

1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两△

0.85 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： B （Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 0.80 A 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数

Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如： ① 反应达到平衡时，容器B的体积0.10 0.50 -1P/MPa CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol 为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为 ，A、B两容器中H2O(g)的体积

-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol 百分含量的大小关系为B A（填“＞”、“＜”、“＝” ） 若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 ② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。 气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）22．（共5分） 由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除（1） 0.01 mol /（L? s） 去。转化流程如图所示： （2） ③ ④

H2 （3） 75 % ， ＜ ， 1.75 a

MFeO MFeO 242x 300℃～500℃ 西城区18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量

NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化

常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等 关系如图。下列说法错误的是 ．．

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。

－

28.（1）①800Ｌ·mol1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4

浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

25.（6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－

1。平衡时，容器内气体

压强为起始时的80％。

（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，

反应达到平

衡时NH3的体积分数_______________。

A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25

（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡

时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充 入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。 （4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，

请在该图中补画．．出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的 变化曲线。 18.C 25.（6分）

（1）B(1分) （2）C(1分) （3）1 mol＜a＜2 mol(2分) （4）

(2分)

崇文区15．将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g)

2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积

分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2

C．恒容条件下，升高温度 D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g) C

东城区17. 将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2 A (s)+b B (g)

c C (g) ，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器

的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L-1。下列说法正确的是

A. 化学计量数的关系：b＜c

B. 容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C. 原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为

cxb mol·L-1·min-1 D. 若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动 18. 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某

一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

速率 v逆 v正 v逆 v正 t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

时间

A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6 21.（11分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ·mol-1，请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20 MPa~50 MPa） c. 将原料气中的少量CO等气体净化除去 d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7，则N2的转化率

8а1= ，此时，反应放热 kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）。 21.（11分）

（1）bd （2分） （2）① 25%（2分） 23.1 kJ（2分） ② ＞（2分） （3）阴（1分） N2 ＋ 6H+ + 6e- ＝ 2NH3（2分）

丰台区

26.（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量

最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为 。

（4） t0~t1 （2分） 0.05mol/L﹒s （2分）

宣武区18．（6分）化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应为：

铁触媒

N2(g）＋ 3H2(g) 一定温度、压强 ＋

2NH3(g)

（1） 该反应使用铁触媒做催化剂，其目的是

。

该反应适宜的温度和压强分别是

、 。 （2）实验室有甲、乙、丙三个盛有铁触媒的密闭容器。

①甲容器中充入1molN2和3molH2，在恒温、恒压条件下反应；乙容器中充入10molN2

和30mol H2 ，在恒温、恒容条件下反应。若甲、乙两容器的起始反应温度和压强相同，则反应达平衡时，两容器中平衡混合气的密度甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 丙容器中充入a molN2、b molH2和c molNH3，反应中保持与甲相同的温度和压强。若达平衡时甲、丙容器中混合气各组分体积分数相同，则a、b应满足的关系是 ，c应满足的条件是 。 18．（7分）

（1）提高反应速率减少达平衡时间； 500℃ 20~50MPa

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