南师期末分析化学试卷1(含答案)(2)

得分 评卷人 复查人

四、计算题（每小题 10分，共 50分）

29.已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？

(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)

284634201定量分析化学试卷第 6 页（共 8 页）

得 分

30.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时,称取试样0.3000 g,加入浓度为0.2500 mol/L的HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗5.84 mL,计算试样中CaCO3的质量分数。（M?CaCO3? =100.1 g/mol）

得 分 31. 称取0.5000 g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO4。溶解并除去重金属离子后，加入0.05000 mol/L BaCl220.00 mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL。计算试样中硫的质量分数。(M(s)=32.07)

得 分 284634201定量分析化学试卷 第 7 页（共 8 页）

2? 32. 今有不纯的KI试样0.3504 g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1942 g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.23 mL。问试样中KI的质量分数是多少？

(MKI=166.0 MK2CrO4=194.2)

得 分 33.计算BaSO4的溶解度。（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10 mol/L BaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

得 分

284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

2007年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学试题答案及评分参考（一）

一. 单项选择题（每小题1分，共20分）

1.B 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12. A 13. C 14. C 15 .B 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C

二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.±0.2%, ±0.02% 22K’MY = KMY /αY(H)

23. 1) 2Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2 2) I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62-

3)CuI + SCN-= CuSCN↓+ I-

24.减少， 增大， 增大， 增大 三. 简答题 (每小题5分, 共20分)

25. 晶形沉淀的条件是：稀、热、慢、逐滴滴加、不断搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

无定形沉淀的条件是：浓、热、快、加入适当电解质、不必陈化、必要时再沉淀

26. 酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。 27.氧化剂和还原剂的性质， 反应物浓度 催化反应， 诱导反应 温度

28.缓冲溶液的缓冲容量：使1L溶液的pH增加dpH单位时所需要强碱的量为db（mol）；或是使1 L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da(mol) 影响缓冲容量的因素：总浓度和浓度比 四. 计算题 (每小题10分, 共50分) 29.

t?x?xTsx?54.26?54.46?8 （8分）

0.054查表的t0.95.3=3.18，t> t0.95.3。结果存在显著性差异。（2分）

284634201定量分析化学试卷 第 9 页（共 8 页）

30.

1?(0.2500?25.00?10?3?0.2012?5.84?10?3)?100.1CaCO3 =2?100%

0.3000（8分）

=84.67% （2分） 31.

1 （1分） 10001?1剩余BaCl2物质的量 0.02500mol?L?20.00ml? （1分）

1000?1所加BaCl2物质的量 0.05000mol?L?20.00ml?用来沉淀SO4所消耗去BaCl2物质的量

?1 0.05000mol?L?20.00ml?2?1?10000.02500mol?L?1?20.00ml?1 1000（2分）

此量也即为SO4物质的量 故 煤样中硫的百分含量为：

2?11?0.02500?20.00?)Ms10001000S%??100%

0.500011(0.05000?20.00??0.02500?20.00?)?32.0710001000??100%

0.5000(0.05000?20.00?（5分）=3.21% （1分）

32.

本题涉及如下反应

2CrO42-＋6I-+16H+＝2Cr3++3I2+8H2O I2+2S2O32-＝2I-+S4O62- 由以上反应可知 CrO42-～3 S2O32-

0.19421??0.1020?10.23?10?3)?166?KI?194.23?100% （8分）

0.3504( =92.66% （2分） 33.

（1）设BaSO4在纯水中的溶解度为S1。 [Ba

2?]=[SO4]=S1

284634201定量分析化学试卷 第 10 页（共 8 页）

2??2Ksp? [Ba2?]×[SO24]=S1

S1?Ksp?1.05?10?5mol?L?1 （5分）

（2）设BaSO4在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为S2。

?[SO24]=S2

[Ba2?]=0.10+ S2 ∵S2<<0.10 ∴[Ba

2?]=0.10

?Ksp? [Ba2?]×[SO24]=0.10S2

S2?

Ksp0.10?1.1?10?9mol?L?1 （5分）

284634201定量分析化学试卷 第 11 页（共 8 页）

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库南师期末分析化学试卷1(含答案)(2)在线全文阅读。