专题十一 盐 化肥(2)

（2）NaCl和CaCl2 （1分）

23. 【河南中考模拟】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 烧杯及所盛物质的总质量/g 请你据此分析计算：

①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。

②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 答案：①1.8g(1分)

②共生成二氧化碳的质量为158g+100g-253.6g=4.4g 设样品中Na2CO3的质量为x。

第一次 181.2 第二次 204.4 第三次 228.6 第四次 253.6 Na2CO3?2HCl?2NaCl?CO2??H2O （1分）

106 44

x 4.4g （1分）

10644，解得：x?10.6g （1分） ?x4.4g10.6g样品中Na2CO3的质量分数?所以产品中Na2CO3的质量?100%?96.4%?96%，

11.0g分数合格。 （1分）

24.【辽宁锦州中考模拟】将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：

（1） 食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后

所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%。

名 称：硫酸钾

化学式：K2SO4 纯 度：95%

25.【河南段考】 请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ； (2) Cu (CuO )： ___ 。

答案：（1）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓＋ 2NaOH （2）CuO ＋CO 高温Cu + CO2

26. 【遵义二模】下列区分物质的试剂或方法不正确的是

A、用水区分氯化钙和碳酸钙 B、用闻气味的方法区分白酒和白醋 C、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D、用酚酞试液区分氯化钠溶液和稀硫酸

答案：D

27、【遵义二模】能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A、KCl、NaNO3 、NH4Cl B、FeCl3、CuSO4、KNO3 C、BaCl2、Na2SO4、NaOH D、CaCl2、Na2CO3、AgNO3

答案：A

28.【遵义二模】 二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确

立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：

问题一：海水制镁过程中如何富集镁离子？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：直接向海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

问题二：粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？

粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽 ；再加过量的 溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。

问题三：海水“制碱”的产物成分是什么？

同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究。

[提出猜想] 甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；

乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠； 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。

他们做出上述三种猜想的依据是 。 [实验记录与分析] 步骤 1 实验操作 取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入 取步骤1反应后的溶液于试管中 实验现象 结论 丙的猜想不成立 只有甲的猜想成立 2

答案、[问题一] 丙

[问题二]硫酸钠 碳酸钠 盐酸

[提出猜想] 在化学反应前后，元素的种类不变 [实验记录与分析]

（步骤1） 过量CaCl2溶液 产生白色沉淀

（步骤2） 再加入无色酚酞试液 无色酚酞试液没有变红

29. 【辽宁锦州一模】 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是

A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） D．CO2中混有少量CO（氧气）

答案B

30 【辽宁锦州一摸】 小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。

试求 ：

(1)硫酸钾的相对分子质量为_________。 (2)该钾肥中钾元素的质量分数为_________。 答案：（1）174 （2）42.59%

纯 度：95% 化学式：K2SO4 名 称：硫酸钾

31. 【辽宁锦州一摸】将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入

53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：

（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%。

a滤出固体

CO32. 【上海浦东一模】物质的名称、俗名、化学式完全一致的是

A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 答案：A

33. 【上海浦东二模】对于右图实验现象分析正确的是 a

B．氯化钠 粗盐 NaCl 澄清石灰水 D．硫酸铜 胆矾 CuSO4

ABC．氧化钙 熟石灰 CaO

A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止 答案：C

硫酸铁氯化钡溶液 Ⅰ Ⅱ34. 【上海浦东二模】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种

B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种 答案：C

35. 【上海浦东二模】氯化钠的用途十分

可用氯化钠为原料制取碳酸钠，医疗水是用氯化钠配制的。浩瀚的大海是的主要地方。

①氯化钠的摩尔质量是 （1） ，它属于 （2） （填“氧化物”、“酸”、“碱”或 “盐”）。 ②有关从海水中提取氯化钠的过程，叙述正确的是 （3） （选填编号）。

Ⅰ.属于化学变化

Ⅱ.得到纯净的氯化钠 Ⅳ.原理是蒸发

0 溶 液 质 量 （g） a c d · · · ·b广泛。工业上上的生理盐氯化钠存在

Zn的质量（g） Ⅲ.钠元素由化合态变为游离态

③生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的（4） 中含有0.9g的氯化钠，该溶液的焰色反应呈 （5）色。

④用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料。碳酸钠由（6）元素组成，它的溶液呈（7）性。Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为 （8） ，该实验的现象是 （9） ，充分反应后溶液的质量 （10） （填“﹥”、“=”或“﹤”）（X+Y）g。 答案： （1） （2） 58.5g/mol 盐 （3） Ⅳ (4)

氯化钠溶液或生理盐水或溶液

（5） （6） （7） （8） （9） (10)

黄 碳、氧、钠 碱性 H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑＋2H2O 产生气泡 <

36. 【惠城区十八校联考】荔枝快成熟时特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 （ ）

A．NH4NO3 B. KCl C.NH4H2PO4 D. KNO3 答案：C

37．【海南嘉积海桂竞赛模拟卷】胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（ ） A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 答案：B

38．【海南嘉积海桂竞赛模拟卷】下列实验现象描述错误的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 答案：A

39．【海南嘉积海桂竞赛模拟卷】某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）

A．两厂含有的相同离子是K+ B．OH-和Cu2+来自同一工厂 C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂 答案：D

40．【广东湛江模考】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 ( )

A．NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 答案：AD

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