1996年全国普通高等学校招生考试化学(2)

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3 （2）由(CH3)2CHCH==CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH 34．（8分）已知：

;乙酸酐????CH3COOC2H5；RCH(OH)2?自动失水 CH3CH2OH?乙酸????RCHO + H2O

（分子量46） （分子量88） （不稳定）

现有只含C、H、O的化合物A～F有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

（1）在化合物A～F中有酯的结构的化合物是（填字母代号） （2）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。 （A） （F） 七、（本题包括2小题,共16分）

35．（6分）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x、y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条下用AgNO3溶液滴定（生成AgC1沉淀），共消耗24．0毫卉0.100摩／升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩／升HC1溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。

36．（10分）将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101千帕），在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： （1）全部是SO2，此时a的取值范围是 。

（2）全部是S 此时a的取值范围是 ，并且d1 d2（填小于、大于或等于）。

（3）部分是SO2，部分是S, 此时a的取值范围是 。反应所生成的SO2的物质的量为 摩，容器内气体的物质的量之和为 摩。（以含a的代数式表示）

6

四、 27．C、D

28．（1）普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)； 氢气

（2）固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升HCl

???3 Fe + 4 H2O （3）A、B、E （4）加快氢气产生的速度 （5）Fe3O4 + 4 H2?高温（6）检验氢气的纯度 点燃氢气 五、29．1 : 2

30．A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3； X：MgSO4 31．（1）正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a摩。 D + 2 E

2 F

起始时： 6.5 x 2.0 6.5–a + x–2 a + 2.0 + 2 a == 12

平衡时：6.5-a x-2a 2.0+2a x–2 a＞0 解之：x＜7.0 （2）不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 六、 32．

NaOH;乙醇溶液;???????? CH3CH2CH==CH2； 33．（1）CH3CH2CH2CH2Br?浓HBr;适当的熔剂 CH3CH2CH==CH2??????? CH3CH2CHBrCH3

HBe;过氧化物;适当的熔剂???????(CH3)2CHCH2CH2Br （2）(CH3)2CHCH==CH2 ??NaOH水溶液????? (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH2CH2Br?稀34．（1）B、C、E、F （2）

七、

35．n (NH3) == 0.200×24.0×10-3 == 4.80×10-3(摩)；m (NH3) == 8.16×10-2(克) n (Cl?) == 0.100×24.0×10-3＝2.40×10-3(摩)；m (Cl?) == 8.52×10-2(克)

m (钴离子) == 0.2140-8.16×10-2-8.52×10-2 == 4.72×10-2(克)；n (钴离子) == 8.01×10-4(摩) n (钴离子) : n (NH3) : n (Cl?) == 1 : 6 : 3 该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3

36．（1）a ≤ 2/3 （2）a ≥ 2 大于 （3）2/3＜a＜2 1- 0.5 a 1 + 0.5 a

7

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