第二章 化学反应速率和化学平衡(2)

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转化浓度mol/L 0.05n 0.1 υ(W)=0.1mol/L÷5min=0.02mol/( L· min) υ(Z)=0.01mol/( L· min)

υ(Z)/υ(W)= n/2 所以n=1

13． C 表面积越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大；A~E均为薄片，时间

与温度非线性关系，只能得100＞t1＞50；序号B、F、G均15℃，质量相同的锌其表面积：粉末＞薄片＞颗粒，故t2>200> t3，单位时间内消耗锌的质量应为mG＞mB＞mF。

14． A Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O本题的关键是该反应是缓慢进行的反

应。

题给反应物的浓度，并不是反应时的实际浓度。硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液和盐酸混合后，各溶液的实际浓度(反应物的起始浓度)应为：

①中：硫代硫酸钠溶液的浓度是.01L×5.4mol/L/(0.01L+0.02L)=1.8mol/L 盐酸的浓度是 0.02L×1.5mol/L/(0.01L+0.02L)=1.0mol/L 同理

②中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L ③中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.1mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L ④中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L 上

述四组混合溶液中，盐酸的浓度都是1.0mol/L，硫代硫酸钠溶液的浓度大小顺序 为：③＞④＝②＞①，结合温度的影响得反应速率的大小顺序是③＞④＞②＞①，即出现浑浊的先后顺序为：③④②①

15．BC 要使C物质的物质的量浓度不变，必要与原平衡完全等效。A与B的起始物质

的量（C和D物质折算为A和B）一定是2 mol和1 mol。

16． C 因反应物中的D为固体，反应前后气体的物质的量不变，因此，只要A与B的

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起始物质的量（C和D物质折算为A和B）之比为2:1供料，平衡后C的体积百分含量定为a%（但物质的量浓度不一定不变）选项D中的D 物质虽多了0.1mol，但它是固体，这与选项C中多出的C物质不同。

二、填空题：xkb1.com

1.(1)n>1，理由：假设化学平衡不移动，在其他条件不变时，把压强增大到原来的2倍（如从1×105Pa 变到2×105Pa），则C的平衡浓度应变为原来的2倍，事实上只有原来的1.8倍，说明化学平衡发生了移动，且向逆反应方向移动，根据勒沙特列原理可知，加压平衡向气体体积的方向移动，即逆反应是一个气体体积缩小的反应，有1+1<1+n，得n>1。 (2)固体或液体

2.(1)A (2)C (3)A

3. (1)<；= 。 (2)a+c/2=3，b+3c/2=6 ； a：b=1：3。 4．（1） C （2）途径 活化能

5．（1）反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响.

（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小,成为影响反应速率的主要因素,从而反

应速率减小

（3）AD 6．(1) ①

② 在4分钟内，温度对反应速率的影响大于浓度改变对反应速率的影响 （2）酸的浓度相同，但反应时c(H+)不同

（3）① 硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用

② 在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na2SO4固体，观察反应产生的气泡是否变慢 (或氯离子对铝与氢离子的反应有催化作用；在铝与盐酸的反应溶液中，加入NaCl 固体，观察反应产生的气泡是否变快)

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