自主学习学案-2-3.2平衡移动

自主学习学案——2-3.2平衡移动

一、 唤醒记忆，我已经知道：

1、可逆反应是指 的反应。 2、化学平衡状态是指 的状态。

3、化学平衡状态特征可概括成六个字分别是： 、 、 、 、 、 ；平衡状态的本质是： 。

4、在一定条件下，将一定量的N2，H2充入某密闭容器中达到化学平衡，该过程的v-t图像是：

5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 二、 开动脑筋，我来研究： （一）、化学平衡状态的移动

通过改变反应条件（温度、 、气体反应的 ），而是平衡状态 的现象，叫化学平衡状态的移动，简称 。 （二）、影响化学平衡移动的因素 1、浓度的影响 （1）实验探究：（教材27页实验2-6） 编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 结论 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 （2）规律总结： 在其他条件不变时， 反应物的浓度或 生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 反应物的浓度或 生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 （3）用v-t图像表示;

①增大反应物的浓度： ②减小生成物的浓度：

③增大生成物的浓度 ④减小反应物的浓度：

2、压强的影响：

（1）前提条件：反应体系中有 参加且反应 前后 。 如：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d

（2）规律总结：

其他条件不变时，增大压强，平衡会向着 的方向移动；减小压强，平衡会向着 的方向移动。

（3）用v-t图像表示：对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d

①a+b>c+d

a、增大压强 b、减小压强

②a+b

a、增大压强 b、减小压强

3、温度的影响： （1）实验探究：（教材28页实验2-7）

实验现象： 实验结论： （2）规律总结：

其他条件不变时，升高温度，平衡会向着 的方向移动；降低温度，平衡会向着

的方向移动。

（3）用v-t图像表示：对于反应A+B C+D ①△H>0

a、升高温度 b、降低温度

②△H<0

a、升高温度 b、降低温度

4、催化剂的影响：

（1）结论：催化剂同等程度影响正、逆反应速率，因此催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡。

（2）用v-t图像表示：

（三）、勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的条件之一（如： 、 、以及 ），平衡会向着 的方向移动。 三、 收获成果，自我检测：

1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件

(B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH的利用率

3 (D) 在FeSO溶液中，加入铁粉以防止氧化

4

2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥

3、在一定温度下，在2L的密闭容器中，发生如下反应：A（S）+ 2B(g) XC(g) △H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如甲图，达到平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化关系如乙图。

下列有关说法正确的是：

A． X=2，反应开始2min内，v（B）= 0.1mol?L-1?min-1 B． t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C． t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D． t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用了催化剂，c（B）不变

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