2014中考化学复习资料(2)

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该

种粒子的个数。

元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 号所表示的粒子 2+

离子符号:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不

能在其它地方加。

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 物 原 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化

质 子 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 饱和溶液 13、 不饱和溶液 加入溶剂、降低（或升高）温度

14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 A B C a b c

[固（+[固+液] 向上 向下 固）] [固+液] 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（KMnO4）或双锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）氧水（H2O2）和二氧化锰或稀硫酸（H2SO4） 和稀盐酸（HCl） 药品 （MnO2） [固+液] [固+液] [固（+固）]或[固+液] 2KMnO4 == KZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2MnO4+MnO2+O2MnO2 反应原CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 理 O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ P36 图2-17(如14的A) 仪器装P111. 图6-10 P111. 图6-10 或P111. 图6-10（14的B置 (如14的B或C) (如14的B或C) 或C） 点燃木条，伸入瓶内，木用带火星的木条,伸进集通入澄清的石灰水，看是条上的火焰熄灭，瓶口火检验 气瓶,若木条复燃,是氧否变浑浊，若浑浊则是焰呈淡蓝色，则该气体是气；否则不是氧气 CO2。 氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 收集方②瓶口向上排空气法(密②瓶口向下排空气法(密(密度比空气大) 法 度比空气大) 度比空气小) （不能用排水法收集） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火用带火星的木条,平放在用燃着的木条,平放在集验满 焰,移开拇指点火，若集气瓶口,若木条复燃,气瓶口,若火焰熄灭,则(验纯) “噗”的一声，氢气已纯；氧气已满,否则没满 已满；否则没满 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放

① 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾(防①检查装置的气密性 止凝结在试管口的小水②长颈漏斗的管口要插珠倒流入试管底部使试入液面下； ①检查装置的气密性 注意事管破裂) ③点燃氢气前，一定要检②长颈漏斗的管口要插项 ③加热时应先使试管均验氢气的纯度（空气中，入液面下； 匀受热，再集中在药品部氢气的体积达到总体积③不能用排水法收集 位加热。 的4%—74.2%点燃会爆④排水法收集完氧气后,炸。） 先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物理性质 物质 (通常状况下) 化学性质 用途 点燃 ①C + O2==CO 2（发出白光，放出热量） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） 1、供呼吸 无色无味的气2、炼钢 ③4P + 5O点燃2 == 2P2O5 （产生白烟，生体,不易溶于3、气焊 成白色固体P2O5） 水,密度比空（注：O2具有助燃性，点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，但不具有可燃性，不气略大 火星四射，放出大量的热，生成黑色能燃烧。） 固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、填充气、飞舰（密① 可燃性： 点燃 度比空气小） 2H2 + O2 ==== 2H无色无味的气2O 2、合成氨、制盐酸 点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 体，难溶于水，3、气焊、气割（可燃密度比空气② 还原性： 性）4、提炼金属（还小，是最轻的H2 + CuO === Cu + H2O 原性） 气体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 无色无味的气（HCO === HO + CO↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其2322体，密度大于CO Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 不可燃烧，也不支持2+ 空气，能溶于CO +2NaOH==NaCO + HO 燃烧的性质） 232 2水，固体的CO22、制饮料、化肥和纯高温 氧化性：CO + C == 2CO 2 叫“干冰”。 碱 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 点燃 氧气 （O2） 氢气 （H2） 二氧化碳（CO2）

无色无味气体，密度比空一氧化气略小，难溶碳（CO） 于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） ②还原性： 1、作燃料 CO + CuO === Cu + CO2 2、冶炼金属 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液

为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发

生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰

等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟

有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

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