隆昌七中高2010级理科综合测试题（第14周）(2)

第Ⅱ卷 非选择题（共174分）

本卷共10个大题．

22． (1) 在“用单摆测定重力加速度的实验中”

① 用螺旋测微器测量摆球直径的情况如右图所示， 读出摆球直径 mm。

② 测单摆周期时，当摆球经过 时开始计时，

并数1次，以后每次经过该位置时计数，当数到61次时所用时间为t，则单摆周期为 。

③ 在用单摆测定重力加速度的实验中，下列措施中必要的或做法正确的是 ． （选填下列措施前的序号）

A．为了便于计时观察，单摆的摆角应尽量大些 B．摆线不能太短

C．摆球应选密度较大的实心金属小球

D．测量周期时，单摆全振动的次数应适当多些

E．将摆球和摆线平放在桌面上，拉直后用米尺测出摆球球

心到摆线某点O间的长度作为摆长，然后将摆线从O点吊起

0 L/m T2/s2 0

5

0 45 40

④ 若测量出多组周期T、摆长L数值后，画出T2—L图象如图，则此图线的斜率的物理

意义是___________． A．g

1B．

g4?2gC． D．2

g4?(2) 用半径相同的两小球A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置示意如图，斜槽与水

平槽圆滑连接。实验时先不放B球，使A球从斜槽上某一固定点C由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹。再把B球静置于水平槽前端边缘处，让 A球仍从C处由静止滚下，A球和B球碰撞后分别落在记录纸上留下各自的痕迹。记录纸上的O点是重垂线所指的位置，若测得各落点痕迹到O点的距离：OM = 2.68cm，OP = 8.62cm，ON = 11.50cm，并知 A、B两球的

重垂线 C

AB

O M P N

质量比为 2:1，则未放 B球时A球落地点是记录纸上的____点，系统碰撞前总动量

·6·

P与碰撞后总动量P'的百分误差

p?p'p％＝_______％（结果保留一位有效数字）。

23． 城市中为了解决交通问题，修建了许多立交桥，如图所示，桥面为圆弧形的立交桥AB，

横跨在水平路面上，半径R = 260m，桥高h = 20m．可以认为桥的两端A、B与水平路面的连接处是平滑的．一辆小汽车的质量m = 1040kg，以25m/s的速度冲上圆弧形的立交桥的A点就关闭了发动机，不计车受到的阻力．试计算：（g取10m/s2） (1) 小汽车冲到桥顶时的速度是多大？ (2) 小汽车在桥顶处对桥面的压力的大小．

24． 如图所示，光滑水平面上有一质量M＝4.0kg的平板车，车的上表面右侧是一段水平轨

道，水平轨道左侧连一半径R = 0.25m的1/4光滑圆弧轨道，圆弧轨道与水平轨道在O'点相切．车右端固定一个处于自然状态的弹簧。一质量m＝1.0kg的小物块从圆弧形轨道顶端由静止释放，g取10m/s2．求： (1) 小物块经过O'点时的速度大小； (2) 弹簧的最大弹性势能；

·7·

A h B

25.(19分)用轻弹簧相连的质量均为2 kg的A、B两物块都以v?6m/s的速度在光滑的水平地面上运动，弹簧处于原长。质量4 kg的物块C静止在前方，如图所示。B与C碰撞后粘在一起运动。在以后的运动过程中

(1) 当弹簧的弹性势能最大时，物体A的速度多大； (2) 弹性势能的最大值是多大；

(3) A的速度有可能向左吗? 判断并通过计算说明理由。

26． (16分（)1）将H2S气体通入FeCl3溶液中的现象是__________________________________；

离子反应方程式为__________________________________________________________ (2) 硅是一种重要的半导体材料，工业上制备硅的化学方程式为______________________，已知晶体硅的结构与金刚石类似，则28 g晶体硅中含有的化学键数目为___________。

(3) 向100 mL 0.1 mol/L的H2S溶液中加入一定量的氯水，两者恰好完全反应，有淡黄色

·8·

的沉淀产生，该现象对应的离子方程式为 。向上述反应后的溶液中加入0.06 mol NaOH恰好完全中和，则加入氯水后溶液中主要

存在的阴离子及物质的量分别为___________________________________________。

27．(16分) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。c、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因 用离子方程式表示为：_______________________________。 (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3 kJ·mol?1写出其燃烧的热化学方程式：

_____________________________________________。 (4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且 C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转 化时的量变关系如图15所示：

(I)X的化学式是_________________。

(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平 衡状态的是____________________________

(Ⅲ)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________________________________ 28．( (13分)无水CuSO4在强热下会发生分解反应：

CuSO4

强热

CuO + SO3↑

2SO3 2SO2↑+ O2↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

·9·

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的除去二氧化碳的空气。 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

(1) B管中出现的现象是_____________________________________________________。

有关离子方程式是______________________________________________________。 (2) 步骤③中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是__________________________，

实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是___________________________。 (3) 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，

能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？(下题任选其一回答)

①如果不能原因是______________________________________________________。 ②如果能则分解的无水CuSO4的质量为___________________________（用m表示）。

29．(15分) 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙中所含的元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A是一种淡黄色固体，与X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：

X ① 丙③ 点燃 CO2 ④ 丙 F G ⑨ 丙 H2O⑤ ⑥ 甲 丙② A C ⑧ B 乙 D 丙⑦ 一定条件 E (1) 乙中所含元素位于元素周期表中___________族。

(2) 写出指定物质的化学式：A___________________，C____________________。 (3) X的电子式为： _____________________。

(4) 反应⑦中生成1 mol气态E放出98.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 _______________________________________________________________________。 (5) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：__________________________________。 (6) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)： __________________。 30．(16分，每空1分) 下图的五个细胞是某种生物不同细胞分裂的示意图，请回答以下问

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