山东省烟台市2018年中考化学试题及答案解析(word版)(2)

18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内

容。

（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。

（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 。

（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。 ①白色沉淀D的化学式是 。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。

19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

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①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，其中

属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。 ①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。

20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：

（1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。 （2）物质C在农业生产中的一种用途是 。 （3）D与E反应的化学方程式是 。

四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）

21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

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（1）指出B装置中标号仪器名称：① 。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式是 。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：

实验步骤 实验现象 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 红 色粉末中含有Cu2O 实验结论 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。 22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。

（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）

A．试管②反应后的固体中一定不含铁

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B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式）。

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 实验现象 有白色沉淀生成 溶液变红 实验结论 ①生成的白色沉淀是

（写 化学式，下同） ②滤液中的溶质共有哪些 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 查阅资料：

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是 。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两

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份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验： 序号 实验1 实验操作 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 测得数据 装置C增重1.98g 装置B增重0.34g 实验将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B2 装置，充分加热至膨松剂完全反应 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是 。 【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。

五、分析与计算（包括1个小题，共8分）

24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是 。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。 （3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。 （4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

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