专题3 金属 金属矿物 - 图文(2)

中国领先的个性化教育品牌 D中铁比铜活泼，一定有铜，故D错误． 故选B． 点评：本题要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性，如不可忽略铁粉过量这一信息． 例4、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ） A、天平仍然平衡 B、天平指针偏向铁一方C、天平指针偏向铝一方 D、铁和铝均有剩余 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析：根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析． 解答：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 54 x 56/54= 2/x x=1.9 可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方， 若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余， 观察选项，故选C． 点评：本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行． 练习：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒．待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平的状态是（ ） A、仍平衡 B、左边略高 C、右边略高 D、无法确定 考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：有关化学方程式的计算． 分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在． 解答：相同质量的锌粒，锌粒都完全溶解，应根据金属锌的质量进行计算； 此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 由于同质量的锌反应生成的的氢气相等，故反应后天平保持平衡； 故选A 点评：此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题． 例5、将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A、H2SO4 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料． 分析：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后质量是增加还精锐教育网站：www.1smart.org - 6 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 是减少． 解答：A、锌与稀H2SO4反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误； B、锌与CuSO4反应置换出单质铜，每反应一个锌原子则置换出一个铜原子，铁的原子量小于铜的，故锌片的质量也减少，溶液质量变大，故错误； C、锌与硝酸银反应置换出银，每反应一个锌原子则置换出两个银原子，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故正确． D、锌与硫酸钠不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误． 故选C 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可． 练习：将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ） A、AgNO3 B、H2SO4 C、FeSO4 D、HCl 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料． 分析：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后质量是增加还是减少． 解答： A、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故A正确． B、锌与稀H2SO4反应置换出氢气，锌的质量减少，故B错误； C、锌与FeSO4反应置换出单质铁，铁的原子量小于锌的，故锌片的质量也减少，故C错误； D、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，故D错误． 故选A 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行． 四、同步专题练习： 一、选择题 1、下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ） A、Zn B、Ba（NO3）2 C、Na2CO3 D、NaOH 考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 分析：溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变． 解答： A、Zn加入到稀硫酸中，Zn可以置换酸中的氢，所以溶液的pH会明显改变，故A答案不对． B、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3故溶液的pH不会明显改变． C、碳酸钠中的碳酸根跟稀硫酸中的氢离子结合成水和二氧化碳，所以溶液的pH会明显改变． D、氢氧化钠中的氢氧根跟稀硫酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变． 故选B． 点评：明确溶液的pH与谁有关，是解决这一类题的关键．所以理解溶液中的发生复分解反应的实质之后，才能很好的完成这种题． 2、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（ ） A、①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B、①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3 C、①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 精锐教育网站：www.1smart.org - 7 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 D、①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO3 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：实验方案评价题． 分析：利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，活泼金属能与酸反应放出氢气，分析所设计方案能否证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序． 解答：A、铜不能与盐酸反应，由①得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，由②说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系；故A不可行； B、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，由②得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，由③说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系；故B不可行； C、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，由②说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系；故C不可行； D、铁能与盐酸反应，由①得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，由②得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，由③说明铜比银强；方案得出：铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序；故D可行； 故选D． 点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应． 3、现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸及c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示 A b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A、a，b，c B、c，b，a C、b，a，c D、a，c，b 考点：金属活动性顺序及其应用．分析：在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来． 解答：a在稀硫酸中无反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都无反应，说明a和b都在c之后，综合分析可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为c，b，a，所以A、C、D都不正确． 故选B 点评：综合考查金属活动性顺序的两点应用 4、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）．若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ） A、稀盐酸 B、氢氧化钠 C、铁粉 D、银粉 考点：金属的回收利用及其重要性；水资源的污染与防治；金属活动性顺序及其应用．专题：化学与生活健康；化学与环境保护；金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答：废水中含有较多的CuSO4，所加入的物质需要能与硫酸铜反应生成铜， A、稀盐酸和硫酸铜不反应，故A错误； B、氢氧化钠溶液能与硫酸铜反应，但是不能生成铜，故B错误； C、铁粉能与硫酸铜反应，能将硫酸铜中的铜置换出来，故C正确； 精锐教育网站：www.1smart.org - 8 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 D、银粉和硫酸铜不反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 5、下列化学方程式的书写及其所属基本反应类型均正确的是（ ） 高温A、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO====== 3Fe+4CO2置换反应 高温B、碳和水蒸气反应：C+H2O======CO+H2分解反应 点燃C、木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 ====== 2CO 化合反应 MnO2D、过氧化氢分解：H2O2=======H2↑+O2↑ 分解反应 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析． 反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断．解答：解：A、置换反应的特征为“单质+化合物→单质+化合物”，而反应没有单质参加反应，所以反应类型错误，应属于氧化还原反应． B、分解反应的特征是“一变多”，而反应是有两种物质参加反应，不属于分解反应，应属于氧化还原反应．错误． C、化合反应特征是“多变一”，木炭不充分燃烧生成一氧化碳，正确． D、反应原理错误，不符号客观事实，正确的方程式为2H2O2 MnO2ˉ2H2O↑+O2↑，所以错误． 故选C 点评：对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中． 6、铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（ ） A、镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B、镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C、镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D、镀铜铁制品是一种合金 考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．专题：金属与金属材料． 分析：根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物． 解答：A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误； B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误； C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确； D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误； 故选C 点评：本题考查了铁锈蚀的条件以及合金的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们理解有关的基本概念，以便灵活应用． 7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答： 精锐教育网站：www.1smart.org - 9 - 精锐教育· 考试研究院

中国领先的个性化教育品牌 （1）M、N两种金属中较活泼的是M；相对原子质量较大的是N． （2）分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论：等质量的M N，M产生的氢气比N多． 考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用． 分析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小． 解答：（1）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，所以本题答案为：M，N； （2）从图中可以看出，M比N产生的氢气多，所以本题答案为：等质量的M N，M产生的氢气比N多． 点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气的多少和快慢问题，完成此题，可以依据平时解题时积累的规律进行，所以要求同学们对平时的一些规律性知识仔细识记，能够灵活应用．（此题在2009年中考题中曾以选择题的形式出现，经过变型改成了填空题） 8、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉．对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断． ①溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu ②溶解在水中的物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe ④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe、Cu 关于该实验，可能出现的结果是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料． 分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁排在铜的前面，所以铁可以与硫酸铜溶液反应把铜置换出来．本题需要从铁不足和足量两种情况进行分析． 解答：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁． （1）当铁的量不足时，铁只与一部分硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu，故①正确； （2）当铁的量恰好与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时溶液中溶质为FeSO4，不溶物为Cu； （3）当铁的量足量时，铁与全部硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，且铁还有剩余，此时溶液中溶质为FeSO4，不溶物为Cu和Fe，故④正确；只有这三种情况出现． 故选：B． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用．完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行． 9、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A、Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+MnC、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料． 分析：金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题． 解答：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应； B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应． C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应； D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；， 故选C． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 10、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤．在滤液中插入一铁片，其表面有红色物质精锐教育网站：www.1smart.org - 10 - 精锐教育· 考试研究院

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