初三知识点串讲化学 - 图文

养习惯 树态度

授课教学案

学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学 上课时间： 2014 年 月 日 时— 时 跟踪上次授课情况 上次授课回顾 ○ 完全掌握 ○ 基本掌握 ○ 部分掌握 ○ 没有掌握 作业完成情况 ○ 全部完成 ○ 基本完成 ○ 部分完成 ○ 没有完成 本次授课内容 授课标题 学习目标 重点难点 初三化学月考前知识点串讲 1.知识点的复习； 2.考点的掌握。 知识点的运用 孔文初三化学月考知识点串讲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 1

养习惯 树态度 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、绿色化学的特点：P6 有关实验 1．加热碳酸氢铵固体 操作：a.固体在试管里加热时，试管口一般向下倾斜，如若药品较少时，可以向上倾斜。 b.固体加热时，应该首先预热，然后集中加热 现象：试管内固体减少，试管壁上有水珠，闻到有刺激性气味的气体产生，若将生成的气体通入到澄清石灰水中，出现浑浊。 结论：碳酸氢铵（NH4HCO3） 加热→ 氨气（NH3） ＋ 水(H2O) ＋ 二氧化碳(CO2) 收获：在保存碳酸氢铵时，应该注意密封、避光，放在阴暗处。 2．铁丝腐蚀 现象：红墨水进入导管，铁丝表面出现红色物质。 原因：铁丝在食盐水的浸泡下，容易和空气中的氧气发生作用生成铁锈，从而使锥形瓶中的气压减少。 知识：世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因腐蚀而损失。注意有关的防止腐蚀的方法。 3．含硫火柴的燃烧 现象：火柴燃烧后，产生的气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色；而木柴燃烧后，产生的气体没有变化。 文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 点燃——→ 二氧化硫（SO2） 原因：火柴头中含有硫元素，硫元素经过燃烧后转变为二氧化硫，而二氧化硫能与高锰酸钾反应从而使之褪色。做了一个木柴燃烧的对比实验，就是为了证明不是木条燃烧产生的气体使高锰酸钾溶液褪色。 知识：含硫燃料的燃烧，是造成酸雨的最大原因。为了减少酸雨，我们一般是寻求新的清洁能源，或者是改变燃烧方式。 4．蜡烛在空气中的燃烧实验 现象：蜡烛溶化，产生红色火焰，放出大量热量，并且有黑烟生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用一个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现，在火焰上方盖一个干冷烧杯，

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养习惯 树态度 在烧杯内壁出现水雾，熄灭火焰后瞬间，在火焰上方出现一缕白烟。 原因：石蜡 + 氧气 点燃——→ 二氧化碳 + 水 石蜡一部分没有完全反应而生成了炭粒，粘附在白瓷片上。熄灭后，温度骤然降低，一部分石蜡蒸气以及一部分石蜡燃烧生成的中间产物，在空气中凝结，形成了白烟。 5．加热试管中的火柴头实验 现象：橡皮塞被弹出，试管中的火柴瞬间被点燃，而后就熄灭了。 解释：在密封的试管中存在一定的空气，酒精灯加热温度至火柴的着火点，火柴就燃烧起来了，产生大量的热量，使试管中的气压增加，从而使橡皮塞弹开。 6．碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化 现象：绿色的固体变黑，在试管壁上产生了水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 解释：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 加热→ 氧化铜（CuO） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 7．碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化 现象：绿色固体溶解形成蓝色溶液，并且放出大量气体，能使澄清石灰水变浑浊。 解释：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] + 盐酸（HCl）→氯化铜（CuCl2） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 推论：碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：醋酸等），现象都与该实验相似。 8．镁带燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成了一种白色的固体。 解释：镁（Mg） + 氧气（O2） 点燃——→ 氧化镁（MgO） 知识：在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。在做镁带燃烧实验时，应该用坩埚钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网。 应用：制作烟花，照明弹 9．镁、铁、铜、铝性质比较 金属样品 1．颜色状态 2．是否容易被折断 3．是否可以导电 4．在空气中点燃的现象 5．在食醋中的变化 镁条 银白色条状固体 容易 可以 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。 有大量气泡产生 铁丝 银白色固体 不容易 可以 铜丝 紫红色固体 不容易 可以 铝条 银白色固体 容易 可以 不能燃烧，表面变黑 有少量气泡产生 不能燃烧，表面变黑。 不能燃烧，表铜（Cu）+氧气面有一定的白（O2）加热→色固体 氧化铜（CuO） 没有气泡产生 有气泡 金属样品 镁条 铁丝 铜丝 铝条 1．颜色状态 银白色条状固体 银白色固体 紫红色固体 银白色固体 2．是否容易被折断 容易 不容易 不容易 容易 3．是否可以导电 可以 可以 可以 可以 4．在空气中点燃的现象 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。 不

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养习惯 树态度 能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变黑。 铜（Cu）+氧气（O2）加热→氧化铜（CuO） 不能燃烧，表面有一定的白色固体 5．在食醋中的变化 有大量气泡产生 有少量气泡产生 没有气泡产生 有气泡 10．其他实验 （1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟 （2）氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟 （3）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 （4）取少量的葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，在酒精灯加热，直到完全烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。 二、某些化学贡献 1．发现青霉素的科学家弗莱明 2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门 3．法国科学家拉瓦锡通过实验发现空气主要由氮气和氧气组成的 4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭 7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分

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养习惯 树态度 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。

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