第2章化学键与分子结构(4)

2-5.下列化学键中，极性最弱的是（ C ）

A. H—F B. H—O C. O—F D. C—F

2-6.下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是（ C ） A. PF5 B. BF3 C. IF5

2-7.下列分子或离子中，键角最大的是（A ）

2- A. XeF2 B. NCl3 C.CO3 D.PCl?4

D. XeF4

2-8.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（ C ）

A. I2的CCl4溶液 C. 酒精的水溶液

2-9.下列分子中，磁矩不为0的是（ C ）

A. PF5 B. ClF3 C. ClO2 D. XeF4

2-10.为确定分子式为XY2的共价分子是直线型还是角型的，最好要测定它的（ B ）

A. 与另一个化合物的反应性能 B. 偶极矩 C. 键能 D. 离子性百分数

2-11.下列分子中C与O之间键长最短的是（ A ）

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B. I2的酒精溶液 D. CH3Cl的CCl4溶液

A. CO B. CO2 C. CH3OH D. CH3COOH

2-12.下列各组原子轨道中不能重叠成键的是（ B ） A. px–px

2-13.下列说法中正确的是（ D ） A. BCl3分子和B—Cl键是非极性的 B. BCl3分子和B—Cl键都是极性的

C. BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键 D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键

2-14.下列分子或离子中键级由大到小的是 ( D )

A. O2＞N2＞F2＞O2+? B. O2＞O2+＞F2＞N2? C. O2＞N2＞O2+＞F2? D. N2＞O2+＞O2＞F2

2-15.下列关于分子间力的说法正确的是 ( D )

A.分子量大的分子型物质的沸点一定高；B.大多数含氢化合物中都存在氢键； C.极性分子间仅存在取向力； D.色散力存在于所有相邻分子间。

2-16.下列说法正确的是 ( C )

A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子， 其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2p轨道和4个H原子的1s轨道组合形成的；

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B. px–py C. s–px D. s–pz

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道组合形成的一组新轨道；

D. 凡AB4型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

2-17.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因，合理的解释是 ( C )

A．前者不能形成氢键，后者能形成氢键； B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。

2-18.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( C )

A. HI＞HBr＞HCl＞HF B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O C. NH3＞AsH3＞PH3? D. CH4＞GeH4＞SiH4

2-19.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是 ( C )

A. PBr3? B. CH4? C. BF3? D. H2O

2-20.下列分子中偶极矩为零的是 ( D )

A. NF3? B. NO2? C. PCl3? D. BCl3?

2-21.Ca(s) + Cl2(g) = CaCl2(s)的反应之所以能进行，在下列原因中最重要的是（ C ）

A. 钙的第一电离能较小 B. 氯的电子亲合能较大

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C. CaCl2 的晶格能较大 D. CaCl2 的键能较大

2-22.对下列各组分子极性的判断，正确的是（ D ）

A. CH4、CO2是非极性分子，CHCl3、BCl3、、H2S、HCl是极性分子； 、B. CH4、H2S、CO2是非极性分子，CHCl3、BCl3、、HCl是极性分子； 、C. CH4、BCl3、CHCl3是非极性分子，CO2、H2S、HCl是极性分子； D. CH4、CO2、BCl3是非极性分子，CHCl3、H2S、HCl是极性分子。

2-23.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是 ( A )

A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质； B. 离子型物质熔化后具有良好的导电性； C. 离子键键能的数据不如晶格能数据常用；

D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高。

2-24.含有奇数电子的分子称为奇分子，则奇分子是（ B ）

A. 抗磁性的 B. 顺磁性的 C.铁磁性的 D. 不能确定磁性的

2-25.分子间的范德华力是随分子的下列哪一个量的增加而增加？（D ）

A. 键能 B. 生成热 C. 化学键数目 D. 体积

2-26.BrF5的价电子构型和分子构型分别为 ( D )

A. 八面体-平面正方形 B. 四面体-三角锥 C. 八面体-四方锥 D. 三角双锥-变形四面体

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2-27.下列分子或离子不可能稳定存在的是（ C ）

A. H– B. Ne2+ C. Ne2 D. H2

2-28.NH4+ 形成后，关于四个N—H键，下列说法正确的是 ( A )

A. 键长相等，键角也相等；

B. 配位键与其他三键的键角大于其他三键之间的键角； C. 配位键的键长小于其他三键； D. 配位键的键长大于其他三键。

2-29.在下述离子化过程中键级增大、键长减小的是 ( A )

A. O2 C. N2

2-30.下列分子中含有单电子π键的是 ( A )

A. B2 B. Ne2+ C. N2 D. H2

2. 填空题

2-31.离子键的本质是__静电引力__，离子键的特征是_没有方向性和饱和性__；共价键的特征是__有方向性和饱和性______。

2-32.BBr3分子的空间构型是__三角形___， 其中心原子的杂化类型是sp2__；PH3分子的空间构型是_三角锥__， 其中心原子的杂化类型是_ sp3__。

20

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B. O2 + e????O2???N-2+ e

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