【高中化学】一轮复习学案：7.1 化学反应速率及影响因素(选修4)(3)

升高温度，加快化学反应速率，可缩短达到平衡所用的时间；由图像可知达到平衡C 时从a曲线到b曲线，CH3COCH3转化分数降低，即升高温度，平衡左移，降低平衡转化率 错误 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH3转化率相同，由于起始加入量相同，故变化量相同,即D ?n(0?C)?1。 ?n(20?C)正确 3.（2011·海南高考·8）对于可逆反应H2（g）+I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）。

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】选B、D。

【解析】解答本题要明确以下两点： （1）化学反应速率之比等于化学计量数之比

2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）

（2）判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小

v（H2）∶v（HI）＝1∶2，A选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断

发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。 【2010高考】

1（2010·天津卷）下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L H2C2O4溶液混合时，n(Mn) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)???CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂

－1

－1

2+

－1

－1

2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的

时，反应过程中的能量变化 【答案】B

【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

2.（2010·福建卷）下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【答案】B【解析】

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律

B. 这是盖斯定律的表述

C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

3.（2010·福建卷）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

2+

A 2.5?mol?L?min和2.0?mol?L B 2.5?mol?L?min和2.5?mol?L

?1?1?1?1?1?1

C 3.0?mol?L?1?min?1和3.0?mol?L?1 D 3.0?mol?L?1?min?1和3.0?mol?L?1 【答案】B

【解析】本题考察化学反应速率的计算

?1?1?mol?L?min第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，?t为4秒，所以在4~8min间的平均反应速?1?1?mol?L?min率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度减低了4倍，

根据这一幅度，可以推测从第8min到第16分也降低4倍，即由10

?mol?L?1?min?1降低到

2.5?mol?L?1?min?1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5?mol?L?1?min?1，所以可以排除A而选B 【2012高考】

1、（2012·山东高考·29）（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ） (1) 反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)

2NO2 (g) （Ⅱ）

(3) 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率（vN2O4）=________mol·L·s。 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10 mol·L）

【解题指南】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志，原则是从“变量”到“不变量”，不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时，要注意物料守恒和电荷守恒的应用。 【解析】（1）分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N2O4中的+4价，变成了生成物中的N2中的0价，

-1

-1

-5

-1

-1

故可知N2O4为氧化剂。（2）由温度升高时，出现红棕色，说明升温平衡向生成NO2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。（3）作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热?H，只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的速率之比等于化学计量数之比，故c错误。d图，当NO2的转化率不变时，说明v（正）=v（逆），反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故化学平衡常数不变。由题意可知，NO2的化学反应速率，v(NO2)=0.2mol/(L·s)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N2O4)=0.1mol/(L·s)。

（4）NH4NO3溶液呈酸性，原因是NH4发生了水解反应，对应的水解方程式为：NH4+H2O加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。由Kb＝

－

－7

＋

＋

+

+

NH3·H2O+H。滴=2×10mol/L，

-5

+

c(OH)＝10mol/L，则c(NH4)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒可知n(NH4

＋

)＝n(NO3)， 则溶液中n(NH4)＋n(NH3·H2O)＝a＋

－＋

a，根据物料守恒，滴加氨水的物质的量浓度c=200（a＋

aa－a）mol÷bL＝mol/L。

200b200+

【答案】（1）N2O4 （2）吸热（3） a、d 0.1 （4）NH4+H2ONH3·H2O+H 逆向

+

a 200b-1

2、（2012·广东高考·31）(16分) 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：

-1

-1

（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O3

—

2—

2—

2

）：n（S2O8） ___

2—

（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=__ __mL，理由是_______ ____________。

(3)已知某条件下，浓度c（S2O8）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O8）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

2—

2—

（3） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

【解题指南】解答本题时应从化学反应原理思考，主要分析反应物的量对实验现象的影响以及外界条件对化学反应速率的影响规律，还有就盖斯定律的应用。

【解析】第（1）问中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论；

第（2）问中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响；

第（3）中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点；

第（4）中根据盖斯定律的原理可以求出△H的表达式。判断原电池的正负极时，可以根据原电池的反应原理判断，此处根据碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，得出碘作正极。

【答案】（1）Na2S2O3，<2 （2）2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。 （3）

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