2016届高考（人教版全国通用）化学一轮复习高效演练17

高效演练17

1.下列关于化学反应的说法中正确的是( )

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)

CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反

应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

【解析】选D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错误；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错误；催化剂能改变化学反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变反应物的平衡转化率，C错误；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。

2.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)

nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2

mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】选A。v(W)＝＝

＝0.02 mol〃L-1〃min-1，又因v(Z)

0.01 mol〃L-1〃min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。

3.(2015·烟台模拟)反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一可变容积的

密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

【解析】选C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。

【方法规律】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响

(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

4.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为2A(g)

2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.开始时，正逆反应同时开始

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

【解析】选C。根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)v(A)＝

2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，

＝0. 1 mol·L-1·min-1，B说法正确。开

始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图象，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D说法正确。

【加固训练】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )

A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1 C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 【解析】选D。通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×

＝

0.15 mol〃L-1〃min-1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

5.(2015·唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是( )

A.该反应的化学方程式为A+3BB.在t1s时，v(A)正＝0

C.(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

【解析】选C。A项，根据题图可知在相同的时间内，A减少0.6 mol〃L-1，

2C

B减少0.2 mol〃L-1，C增加0.4 mol〃L-1，最终各种物质都存在，处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B

2C，错误；B项，

在t1s时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等，但是都大于0，错误；C项，(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A的转化率增大，正确；D项，任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应达到平衡的时间可能比t1时刻早，也可能晚，错误。

6.(2015·哈尔滨模拟)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而

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