2011-2012高一下学期第一次月考化学

高一化学下学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

C．2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 6、下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④ 8、下列说法正确的是( ).

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 9、含6.02×1023个中子的Li+（（质量数为7）的质量是

A、

47

B、4.7g C、 7.4g D、 g 7g4

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ).

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 2、下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

3、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

①CO和CO2 ②NO和NO2 ③ CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥ CO2 和N2O

A、1组 B、2组 C、3组 D、4组 4、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H2＋CuOCu＋H2O

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

1

10、下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be2＋离子中的质子和电子 B．12H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

11、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为CO2，则A一

定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

15、有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为( )

n－2mn－m－1

A. mol·LB. mol·L－1

VVC.

2n－2mV mol·L－1 D.2n－4mV mol·L－1

16、化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：

对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

17、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

D.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 18、 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42- B.Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42- C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-

2

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 13、下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 14、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·， 异裂：A∶B→A＋[∶B]。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ C．HCl＋NaOH === NaCl + H2O

＋

＋

－

D．CH3COOH＋C2H5OH

H2O＋CH3COOC2H5

II卷（共66分）

19、有1H、D、T三种原子：

(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ； (2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ； (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；

(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。

20、已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题

（1）戊离子的结构示意图为_______。

（2）与出乙和Y的电子式：_______、___________。 用电子式表示Z的形成过程________________________________

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物

质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

22、右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。 （1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：

A ，B ，C ， D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

。 （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、

“两性”），用离子方程式表示为： 、 。 （4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 23、某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

3

A D B E C 请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。 （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。 （5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。 21、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之

高一化学下学期第一次月考答案

1—5 D D C D B 6—10 D D B D A 11—15 C A A D D 16—18 B C C

II卷（共66分，每空2分）

19、 (1) 1∶2∶3 ；(2) 1∶1∶1 ；(3) 0∶3∶4 ；(4) 1∶1∶1 。 20、（1）三 II A

（2）水分子之间存在氢键 点燃 （3）4NH3＋3O2

2N2＋6H2O

（4）Mg3N2＋8HNO3 = Mg(NO3)2＋2NH4NO3

NH4NO3+NaOH

NH3↑+NaNO3+H2O

（5）2

21、（1）Cl－

：

（2）

（3）2∶3 （4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓

22、（1）Al Si P C Ge（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （3）两性，Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O， Al(OH)3+ OH—— === AlO2-+2H2O

（4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近 23、(1)40 (2)18mol

高一化学下学期第一次月考答题纸

19、 (1) ；(2) ；(3) ；(4) 。 20、（1） ， 。 __、_____________。 （2） 。

（3） 。

（4） 。 。

（5） 21、（1）_______。

（2）_______、___________。 ________________________________

（3）________。 （4）

22、（1）A ，B ，C ，D ，E （2） 。 （3） ，

； 。

（4） ， ，推断理由是 23、

4

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