根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：
时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加快__；时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢__。
10．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。(导学号 41352590)
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能电离出相同－＋2＋
的__OH__(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于电离出的Na和Ca不同，所以性
2－2－2＋
质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO3的试剂，利用CO3与Ca结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
方案一 实验操作 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 取少量待测溶液于试管中，滴加__K2CO3[或Na2CO3或(NH4)2CO3]__溶液 现象 出现白色沉淀 结论 方案二 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH]__。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和__性质(或化学性质)__，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__漏斗__。 (2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有__Ba(NO3)2__。 (3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 白色固体样品中一定含有Na2CO3 取少量沉淀C于试管中，加入有气泡产生，沉淀全部消失 过量__稀HCl(或稀HNO3)__ (4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是(用化学方程式表示)：
BaCl2＋2AgNO3===_2AgCl↓＋Ba(NO3)2(或BaCl2＋_Na2CO3===_BaCO3↓＋2NaCl_)。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为__Ba(NO3)2溶液__即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
11．(2015，荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。(导学号 41352591)
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 常温下的溶解度/g 常温下其稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9 【探究过程】 如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__溶液变成蓝色__；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__氢氧化钠__。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__碳酸钠__，你的判断依据是__碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以__。
【探究反思】
(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是__CO2__(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是__将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：__不是Na2SO4，因为操作①中滴加石蕊试液溶液变成蓝色，则溶质不是硫酸钠__。
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