吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题

长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二年级

化学试卷（理科）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断， 下列叙述中不正确的是( )

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入

的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1

，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

4．下列说法正确的是( )

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大

5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋

的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋

)变化关系如图所示。 下列判断正确的是 ( )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋

)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NOc(Pb2＋

3)2固体后，)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋

)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

6．在一定温度不同压强(p1

在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )

7．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示： 图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。 据此可判断( ) ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应

③a>b ④a

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)

c(CO。恒容时，温度升高，

2)·c(H2)

H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

9．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

1

10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO2― 、K＋、Cl－、Na＋

3

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO―2＋、Na＋、SO2―

3 、Mg4

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋2＋－―

4 、Fe、Cl、NO3 D.

Kw

－10

－1c（H＋

）

＝10

mol·L的溶液中：Na＋、HCO―－3 、Cl、K＋

11．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示：BaSO2+2―

4(s)Ba(aq)+SO4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2―4)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于

电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH－1

3COOH溶液与1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后，

所得混合液中：c(Na+)>c(CH－+－

3COO)>c(H)>c(OH)

C．物质的量浓度相同的NHNH＋

4Cl和4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1

，则此溶液可能是盐酸

13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，

各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H K1＝4.3×10－7 2CO3K－112＝5.6×10 A．c(HCO― )>c(ClO― )>c(OH― 3) B．c(ClO― )>c(HCO―＋

3 )>c(H)

C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO―

3)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO―― ―

3 )＋c(ClO)＋c(OH)

14．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1

醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

A．在A点:c(Na+)>c(OH― )>c(CH― +

3COO)>c(H)

B．在B点:c(OH― )=c(H+),c(Na+)=c(CH―

3COO)

C．在C点:c(CHCOO― )>c(Na+)>c(H+)>c(OH―

3)

D．在C点:c(CH― +

3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）已知2A(g)2C(g) ΔH=－a kJ·mol－1

2(g)+B2(a > 0)，在一个有催化

剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后

C的浓度为w mol·L-1

，放出热量b kJ。 （1）a (填“>”“=”或“<”)b。 （2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，

C的浓度 (填“>”“=”或“<”)w mol·L-1

。 （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变 （5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是 ；能使B的

转化率增大的操作是 ；使平衡向逆反应方向移动的操作是 。 a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂 16．(14分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的

平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式

及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而

发生变化的情况：

2

①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

2―

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO3）（填“>” “<”或“=”）

－10

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中 c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；

b中氯离子浓度为_____________mol/L

①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种） ②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）

17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进

行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________； （2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）如何判断该实验的滴定终点__ _____； （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL， 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字) 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.00 31.00 3 25.00 1.00 27.31 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。

根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中错误！未找到引用源。值增大的措施是_____

A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa 固体 C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数K=1×10－12

W。 ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合

后溶液呈中性，则a+b=___________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：

c（A－）－c（Na＋

）= ________________mol/L（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

3

答案

第Ⅰ卷

1 2 3 4 5 6 7 D B A D D B D 8 9 10 11 12 13 14 A D B C C A A

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。

15. (1)> (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b

16. (1)吸热 (2)c（CO）·c（H2O） c（CO (3)K＝K1

3 吸热

2）·c（H2）K2

(4)CE (5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或设法分离出H2

【】标目学教。略策应时到遇握掌；果结来带度态的同不折挫对面道知、17. （1）锥形瓶 （2）酸式滴定管

待善性重命使习学过通，因原理心要主的生轻年少青解了、】授讲课新【：课新入导、一已而丝做合适证是只我错答回”！起不真你“：道叹赞对人有。次八败失料材种多百六千七了验实后先曾，时灯电明发生迪爱？么什了明说料材段这：一想。果结致导会又度态有人的同不，折挫待对究探课新、二度态在键关）？待确正样怎（果结么什来带会态心的同不，折挫对面、。倒压所被终最协妥者或避回缩退是总遇面一暗灰和望失、观悲到看能只，折挫待对度态的极消用们我当。者强活生为成境困出走终最法办决解找寻因原析分考思静冷能面一上向步进、观乐到看会就，折挫待对态心的极积用们我当）（）点几哪到做要需向胜战极积为认你（？功成的业事得取，折挫出走何如、（3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3）提前（。态心端，折挫视正）证保本根（。气勇强增，心信立树）础基（。因原的生产折挫析分观客，待对静冷）力动（。标目和想理的当恰定确）法方要主（。解排，导疏我自）法方效有（。诉倾人他向，助帮求请）法方要主（。力竭不的动行为化转愁忧苦痛、折挫将，华升神精华升标目情移泄宣理合、导疏我自：有体具。法方的折挫胜战握掌果结，态心的同不业事就，功成得取：态心极积成无事一，望失观悲：态心极消进改何如？式方理处和度态的折挫待对往以你思反分)

法方的折挫出走极积、。态心端避回不，折挫和实现视正）（。因原的生产折挫剖解和析分真认）（。标目和想理的确正立树）（。气勇强增，心信立树）（次一有只命生美之命生采风绚么那了现展中限己自在间世些这荣枯木草衰繁花鲜同如头尽向走会。赞去法无们我但完不并时有然虽正真，的丽美是命生。丽美的正真拜崇为因，命生惜珍我”决解“谓所题问取换命己自用会往折挫严到遇旦一们他。好美乐快了视忽辛艰程和的标目重看地分过人些有，中活生实现在亡治不救抢院医往送急紧被事。下跳楼四从身转竟去进跟有没后近当讨前面同全在让还但误错认承句几了评批上廊走外室教到叫他把便成完未王现发，时业作生学查检江师老史历的班）九（级年七县某（4）26.90mL （5）0.1052mol/L (3分) （6）A

18.（1）AD

（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续

电离H＋ ,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7

） （3）①b>a>c；②>

（4）b>a>d>c；9×10－10

4

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